21版化学《高中全程复习方略》人教新课程：4.5.ppt

3.喷泉实验 (1)原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 (2)形成喷泉的常见组合 ①HCl、NH3、NO2、NO与O2(4∶3)、NO2与O2(4∶1)溶于水。 ②HCl、CO2、Cl2、SO2溶于NaOH溶液。 4.铵盐及 的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐都是___色固体，均___溶于水。 (2)铵盐的化学性质 白 易 (3) 的检验 未知液 呈碱性 湿润的红色石蕊试纸变___色，则证明含 。 蓝 5.含氮元素物质之间的转化关系 (1)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 如：3NO2+H2O====2HNO3+NO 2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O (2)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。 如：6NO+4NH3 5N2+6H2O NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O 【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 (　　) 提示：×。NH3本身不导电，溶于水，与水发生反应生成的NH3·H2O电离出 与OH-而导电，故NH3不是电解质。 (2)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说 明NH4Cl固体可以升华。 (　　) 提示：×。NH4Cl加热时，先分解生成NH3和HCl，离开热源后NH3与HCl又化合 生成NH4Cl。 (3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是 。 (　　) 提示：×。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH3。 (4)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性。 (　　) 提示：×。NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈碱性。 (5)现有1 mol·L-1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L-1。 (　　) 提示：×。氨水中存在NH3、 和NH3·H2O，NH3·H2O的浓度小于1 mol·L-1。 (6)NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离。 (　　) 提示：×。NH4Cl与NaCl的固体混合物可用加热氯化铵分解法分离。 高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评 第五讲　氮及其化合物 高中全程复习方略 内容索引 课时精归纳·素养速提升 考点1：氮及其氧化物 考点2：硝酸 考点3：氨和铵盐 考点4：氨气的制法 高考新风向·命题新情境 核心素养测评 考点1：氮及其氧化物 【核心知识自查】 1.自然界中氮的存在和氮的固定 2.氮气 (1)物理性质：___色___味气体，密度比空气略小，___溶于水。 (2)化学性质 无 无 难 写出有关化学方程式： ①________________； ②____________________； ③___________________。 3Mg+N2 Mg3N2 N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO 点燃 ==== 高温、高压 催化剂 放电或高温 ========== 3.氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从+1～+5价都有对应的氧化物，如N2O、 ___、N2O3、NO2(或____)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、____。 NO N2O4 N2O5 (2)NO和NO2的比较 NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层 对环境 的影响 不反应 2NO+O2====2NO2 与氧气 反应 3NO2+H2O====2HNO3+NO 不反应 与水反应 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 毒性 难溶于水 溶解性 _________________________ _______________ 色、态、 味 NO2 NO 性质 无色、无味气体 红棕色、有刺激性气味气体 (3)常见NOx的尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O； NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。 注意：NO不能被碱液吸收。 ②催化转化：在催化剂、加热条件下，氨将氮氧化物转化为无毒气体(__)或 NOx，与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(__和___)。一般适用于汽车尾气 的处理。 N2 N2 CO2 【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化。 (　　) 提示：√。氮的固定是游离态变为化合态的过程，是化学变化。 (2)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气。 (　　) 提示：×。加热