21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江：选考题型突破系列(一).pptVIP

选考题型突破系列(一) 与量有关的离子反应的综合考查 (选择题) 【题型特点】 1.试题特点:较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用。 2.考查能力:离子方程式的书写能力,关于物质的量的计算能力、逻辑思维能力。 3.考查知识:利用所给反应物的量的关系书写对应的离子方程式。 4.考查角度:生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应、酸式盐与“量”有关的离子反应、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应,混合顺序不同,即引起“量”的不同,则离子反应也不同。 【典题示例】 【典例1】(2018·浙江4月选考真题)下列离子方程 式正确的是 (　　) A.大理石与醋酸反应: C +2CH3COOH====2CH3COO-+H2O+CO2↑ B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应: Mn +4Cl-+8H+====Mn2++2Cl2↑+4H2O C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+H2O+ClO-====S +Cl-+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应: OH-+Ca2++HC ====CaCO3↓+H2O 【解题思路】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”,“先氧还后分解”的思路正确书写离子方程式。 【解析】选D。大理石为难溶性固体,不能拆开写,A错误;B选项电荷不守恒,B错误;因为SO2少量,所以产物中应有未反应完的ClO-,会与H+结合成HClO,C错误;氢氧化钠和过量碳酸氢钙的反应离子方程式正确。 【典例2】(2016·浙江10月选考真题)下列离子方程 式正确的是 (　　) A.金属钠和水反应:Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+2OH-====S +H2O C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应: Ba2++S ====BaSO4↓ D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合: 2HC +Ca2++2OH-====CaCO3↓+C +2H2O 【解析】选B。反应离子方程式等号两边不满足电荷守 恒,A项错误;氢氧化钠溶液和少量SO2反应生成Na2SO3, 和过量的SO2反应生成NaHSO3,B项正确;反应漏写N 和 OH-的反应,C项错误;澄清石灰水过量,即Ca2+过量,此时 不可能生成C ,D项错误。 【类题通法】 用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 1.对于复分解反应,按“以少定多”的原则书写 (1)连续型:指反应生成的离子又跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。 (2)先后型:一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称竞争型。 (3)配比型:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 2.氧化还原反应的离子反应 对于氧化还原反应,按“强先弱后”的原则来书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 【类题试解】 1.解释下列实验事实的离子方程式正确的是 (　　) A.向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中加入稀盐酸: 6Br-+8H++2N ====3Br2+2NO↑+4H2O B.往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热,刚好 使N 全部转化为NH3:N +Al3++S +Ba2++4OH- NH3↑+Al(OH)3↓+BaSO4↓+H2O C.碳酸钠溶液呈碱性:C +2H2O H2CO3+2OH- D.用稀盐酸去除铁条表面的氧化膜: Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O 【解析】选D。向该混合溶液中加入稀盐酸,Fe2+、Br- 均能与N 在酸性条件下发生氧化还原反应,但还原 性:Fe2+Br-,故Fe2+先发生反应,A错误;N 全部转化 为NH3时,反应的离子方程式为N +Al3++2S +2Ba2+ +4OH- NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O,B错误;碳酸 钠溶液中C 的水解分步、可逆,该溶液呈碱性的主要 原因为C +H2O HC +OH-,C错误;Fe2O3与稀盐酸反 应,生成FeCl3和H2O,D正确。 2.已知氧化性Br2Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol