江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题2化学反应第4讲氧化还原反应的基本概念和规律课件苏教版.ppt

2.(2019·东台市创新学校高三月考)实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列判断错误的是 　 A.HCl既作还原剂，又作酸 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 C.Cl2是氧化产物 D.1 mol KMnO4完全反应，转移电子5 mol √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 解析　反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，KMnO4中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价，KMnO4作氧化剂被还原、HCl中Cl元素化合价由－1价变为0价，HCl作还原剂被氧化，同时部分HCl起到酸的作用。A项，HCl既作还原剂，又作酸，正确； B项，氧化剂KMnO4和还原剂HCl的物质的量之比为2∶10＝1∶5，错误； C项，Cl2是氧化产物，正确； D项，1 mol KMnO4完全反应，转移电子5 mol，正确。 13 3.(2019·东台市创新学校高三月考)钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是 　 A.TiO2是氧化剂 B.四氯化钛是还原产物 C.Cl2发生氧化反应 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析　TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低。A项，Ti、O元素的化合价不变，则TiO2不是氧化剂，错误； B项，Cl元素的化合价降低，四氯化钛是还原产物，正确； C项，氯气为氧化剂，发生还原反应，错误； D项，氯气为氧化剂，C为还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 4.(2019·东台市创新学校高三月考)已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是 　 A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NA D.每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析　A项，该反应中N元素的化合价由＋4价变为＋5价和＋2价，所以生成的硝酸是氧化产物，其化学计量数是2，生成的NO是还原产物，其化学计量数是1，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，错误； B项，该反应中N元素的化合价由＋4价变为＋5价和＋2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其化学计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其化学计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，正确； C项，在反应中若有1 mol NO2参与反应时，有 mol电子发生转移，错误； D项，没有说明标准状况下，22.4 L NO不一定为1 mol，无法计算被氧化NO2的物质的量，错误。 5.(2019·东台市创新学校高三月考)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 　 A.NaNO2是还原剂 B.NH4Cl中N元素被还原 C.生成1 mol N2时转移6 mol电子 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析　实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2，根据氧化还原反应中得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式：NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O。A项，在该反应中NaNO2中的N元素化合价是＋3价，反应后变为0价，化合价降低，得到电子，NaNO2作氧化剂，错误； B项，在NH4Cl中N元素化合价是－3价，反应后变为0价，化合价升高，失去电子，NH4Cl中的N元素被氧化，错误； C项，根据反应方程式NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O可知每产生1 mol N2，转移3 mol电子，错误； D项，根据反应方程式可知在该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是1∶1，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 6.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝