（人教版）2017版高考化学（全国）一轮复习课件：第三章 第11讲铝及其重要化合物.ppt

* 4.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是(　　) A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 解析答案 解析　A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解； B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀； D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。 答案 C 5.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是(　　) A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 A 解析答案 6.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是(　　) 解析答案 解析　镁与铝的质量比是8∶9，则物质的量之比是1∶1，NaOH溶液过量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B错； 等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是 58∶78，即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的 ，排除C、D，故选A。 答案　A 7.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的(　　) A.物质的量之比为3∶2 B.质量之比为3∶2 C.摩尔质量之比为2∶3 D.反应速率之比为2∶3 解析答案 解析　由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A正确，B错误； 镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C错误； 由图像可知产生等量的氢气，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D错误。 答案　A 8.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　) 解析答案 答案　B 9.某溶液中可能含有 中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　) 解析答案 答案　B 10.将一定质量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　) A.当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7 B.当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L 解析答案 解析　从图像可以看出加入的NaOH溶液先将过量的H2SO4中和，此时溶液中的溶质为MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4，但是此时因Al3＋、Mg2＋水解使溶液呈酸性，A、B项错误； 当加入NaOH溶液的体积为200 mL时，此时溶质只有Na2SO4，根据元素守恒，可得n(NaOH)＝2n(H2SO4)，c(NaOH)×0.2 L＝2×2.0 mol·L－1×0.25 L，则c(NaOH)＝5 mol·L－1，C项正确； 用于生成氢气的硫酸的物质的量为0.18 L×5 mol·L－1÷2＝0.45 mol，即H2的物质的量为0.45 mol，标况下氢气的体积为0.45 mol×22.4 L·mol－1＝10.08 L，D项错误。 答案　C 11.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　) A.1 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1 C.2 mol·L－1 D.2.5 mol·L－1 B 解析答案 12.已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是(　　) 选项 A B C D n(CO2)/mol 2 3 4 5 n(沉淀)/mol 2 2 3 2 解析答案 解析　反应的顺序依次为 Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O 1 mol