高中化学总复习知识总汇.pdf

第一部分 化学基本概念和基本理论 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2 ）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如： He、 Ne、Ar 、Kr… 双原子分子如： O 、 H 、HCl、NO… 2 2 多原子分子如： HO、P 、C H O … 2 4 6 12 6 2 ．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2 ）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3 ．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： + + + + 阳离子： Li 、 Na 、H 、 NH4 … – 2 – – 2 – 阴离子： Cl 、O 、OH 、SO4 … （2 ）存在离子的物质： ①离子化合物中： NaCl、CaCl 、 NaSO… 2 2 4 ②电解质溶液中：盐酸、 NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4 ．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） ；物质是由分子、原子或离子构成的（微 观看）。 （2 ）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： O、Si 、Al 、 Fe、Ca。 5 ．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素， 即具有相同质子数， 不同中子数的同一类原子互称同位素。 如 H有三种同位素： 1 2 3 H、 H、 H （氕、氘、氚）。 1 1 1 6 ．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2 ）同一种元素的各种核素尽管中子数不同， 但它们的质子数和电子数相同。 核外电子排布相同，因而它们的化学性质 几乎是相同的。 7 ．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如 SO4 2- 、OHˉ、CH3 COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如— OH、— NO2 、—COOH等）、游离基（又 称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 · CH3 ）。 8 ．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（— OH）和羧酸的羧基（— COOH）。 （2 ）甲烷（ CH4 ）分子去掉一个氢原子后剩余部分（ · CH3 ）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子 的游离基（ · Cl ）。 基（羟基） 根（氢氧根） 电子式 电性 电中性 带负电 不能独立存在， 必须和其 能独立存在于溶液 存在于 他“基”或原子团相结合