19版化学《高中学习方略》选修5人教版现行教材3.2 醛配套课件.ppt

探究：醛的氧化反应实验 【问题探究】 根据乙醛的氧化反应实验的现象，填写下表并探讨相关问题。 实验操作 _________________ ______ _____________________ _____ 结 论 (a)中溶液出现蓝色沉淀,滴入乙醛,加热至沸腾后,(c)中产生红色沉淀 向(a)中滴加氨水,现象为先产生白色沉淀,后沉淀溶解,再加入乙醛,水浴加热一段时间,试管内壁出现一层光亮的银镜 实验现象 银氨溶液被乙醛还原生 成Ag Cu(OH)2被乙醛还原 为Cu2O (1)银氨溶液为什么要现用现配？ 提示：银氨溶液不可久置，否则Ag(NH3)2OH会转化为易爆物质而产生危险。 (2)某同学做银镜反应的实验时，得到灰黑色的沉淀物，没有得到银镜，其可能原因是什么？ 提示：银镜反应即醛将银氨溶液还原成单质银，该反应要求的条件较高，成功的关键在于试管要洁净，碱性环境，水浴加热且加热过程中不能搅拌或振荡。若试管不干净或加热温度过高或加热过程中搅拌或振荡，则不能形成银镜，生成的单质银呈粉末状，所以呈黑色。 (3)乙醛与氢氧化铜的反应，为什么要用新制的氢氧化铜？ 提示：氢氧化铜久置易分解，新制的氢氧化铜为絮状沉淀或悬浊液，增大了与乙醛分子的接触面积，使反应容易进行。 (4)某学生用2 mL 1 mol·L-1 的CuSO4溶液与4 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液混合，然后加入0.5 mL 4%的CH3CHO溶液后，结果未见红色沉淀生成，实验失败的原因是什么？ 提示：乙醛与新制Cu(OH)2的反应必须在碱性条件下进行，实验失败的原因有：①NaOH的量偏少；②未用酒精灯加热煮沸。 (3)银镜的生成:将配制的硝酸银—乙醛混合液倾入上述所制备的银氨溶液中, 振荡,使混合均匀,静置, 此时溶液呈无色、透明状态。约过半分钟, 有棕色絮状沉淀产生, 随着溶液颜色逐渐加深,在试管壁上有一层薄雾状的银析出(一开始析出的银较少,均匀地附着在试管内壁,看起来就像一层雾似的) , 随即形成均匀明亮的银镜,整个实验过程约需2分钟即可完成。 创新亮点: 反应条件简单,不需要加热;实验现象明显,易于观察;形成的银镜均匀,质量较高。 【探究训练】 某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应,实验操作步骤如下: A.在试管里先注入少量NaOH溶液,振荡,然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后,再用蒸馏水洗净试管备用。 B.在洗净的试管里配制银氨溶液。 C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。 D.加热。 请回答下列问题: (1)步骤A中加NaOH溶液振荡,加热煮沸的目的是______________。? (2)步骤D应选择的加热方法是________(填下列装置编号)。? (3)乙醛发生银镜反应的化学方程式为______。? (4)该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究(部分实验数据如下表): 4 11 65 5 1 3 6.5 11 45 3 1 2 5 11 65 3 1 1 出现银镜 的时间/min 反应混合液的pH 温度 /℃ 乙醛的量/滴 银氨溶液的量/mL 实验变量实验序号 ①实验1和实验3,探究的是______________。? ②当银氨溶液的量为1 mL,乙醛的量为3滴,温度为 55 ℃,反应混合液pH为11时,出现银镜的时间为________min。(填范围)? 【解析】(1)油脂在NaOH溶液中加热水解,步骤A中加 NaOH溶液振荡,加热煮沸的目的是去除试管内壁的油 污,保证试管洁净。 (2)银镜反应需要水浴加热,故选乙装置。 (3)乙醛发生银镜反应生成乙酸铵、氨气、银、水,化 学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 　　 CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3 +H2O。 (4)①实验1和实验3比较,实验3增大乙醛的用量,所以实验1和实验3,探究的是乙醛的量对反应速率的影响。 ②根据实验1和实验2比较,温度越高出现银镜的时间越短,温度为55 ℃介于实验1和实验2之间,所以出现银镜的时间介于实验1和实验2之间,为5～6.5 min。 答案:(1)去除试管内壁的油污,保证试管洁净　(2)乙 (3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 　　　　 CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3 +H2O　 (4)①乙醛的量对反应速率的影响　②5～6.5 【名师点评】经过对实验条件的改进后,实验难度降低,但实验现象明显,易于观察,实验效果有所提升,唯一不足就是硝酸银-乙醛混合液的配制需要一定的技巧。 第二节　 醛　　　 一、醛类 1.醛： 醛基 CnH2n+1CHO 2.常见的醛： ______ ______ 官能团 __________ __________ 结构式 C2H4O CH2O 分子式 乙醛 甲醛