（人教版）2017版高考化学（全国）一轮复习课件：第十二章 第40讲分子结构与性质.ppt

解析　①Na2O2是离子化合物，含有离子键、非极性共价键，正确； ②SiO2是原子晶体，只含有极性共价键，错误； ③石墨是混合型晶体，层内含有非极性共价键，层间存在分子间作用力，正确； ④金刚石是原子晶体，只含有非极性共价键，错误； ⑤CaCl2是离子晶体，只含有离子键，错误； ⑥白磷是分子晶体，分子间含有分子间作用力，分子内含有非极性共价键，正确。 含有上述结合力中的两种的组合是①③⑥，选项是B。 答案　B 8.有关物质结构的下列说法中正确的是(　　) A.碘升华时破坏了共价键 B.含极性键的共价化合物一定是电解质 C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 解析　A项，碘升华破坏分子间作用力； B项，含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CH4； D项，分子的稳定性是由键能和键长决定的。 C 解析答案 9.下列有关σ键的说法错误的是 (　　) A.如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s--s σ键 B.s电子与p电子形成s--p σ键 C.p和p不能形成σ键 D.HCl分子里含有一个s--p σ键 解析　C项，当p--p电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键。 C 解析答案 10.以下微粒含配位键的是 (　　) A.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部 解析答案 ⑦H3O＋的结构式为 ； Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。 答案　C 11.某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点为－141.5 ℃，沸点为－24.9 ℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。 (1)乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是___________________。 解析　乙醇的结构式为 ，甲醚的结构式为 ， 乙醇含有羟基氢，能形成分子间氢键，所以大于甲醚的沸点。 乙醇分子间有氢键 解析答案 (2)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______。 解析　甲醛的结构式为 ，为平面结构，碳原子采取sp2杂化。 sp2 解析答案 (3)储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会缓慢释放氢气，同时A转 化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为___________ (若含有配位键，要求用箭头表示)，1 mol化合物B中σ键的数目是______。 解析　乙烷(C2H6)为8原子，价电子总数为14，根据相对分子质量A应为 BNH6，其结构式为 ，加热时，根据信息除生成H2外，还 应转化为 所以1 mol该化合物中含有5NA σ 键。 5NA 解析答案 12.随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题： (1)[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：______________________________。 解析　Fe原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 解析答案 (2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________，CO分子的结构式可表示成________。 N2 CN－ C O 解析答案 (3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_____________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_______________________ _____________________。 解析　CH4、CH3OH均为四面体结构，碳原子采取sp3杂化；由于CH3OH是极性分子，且存在分子间氢键，所以CH3OH的熔、沸点较高。 CH4、CH3OH CH3OH分子有极性，同时 分子之间还存在着氢键 解析答案 13.K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。 (1)Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr