高中化学工业流程.pdf

实验探究题知识积累 知识积累一： 常见离子 检验试剂 实验现象 + NH4 NaOH 浓溶液 加热，生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Fe3+ KSCN 溶液 溶液显血红色 2+ Fe KSCN 溶液、氯水 加 KSCN 溶液没有现象、加氯水后出现血红色 Al 3+ NaOH 溶液 加入 NaOH 溶液生成白色沉淀，继续加入过量 NaOH 溶液白色沉淀溶解 Fe3+ 、Fe2+ KSCN 溶液 出现血红色，证明含有 Fe3+ KMnO 4 溶液 KMnO 4 溶液紫色消失，证明含有 Fe2+ Fe3+ 、Al 3+ KSCN 溶液 出现血红色，证明含有 Fe3+ ;加 NaOH 溶液过量，过滤，取上 NaOH 、HCl 层清液，逐滴加 HCl 至过量，先产生白色沉淀后溶解，证明含 Al 3+ Ag + 盐酸、稀硝酸 加入盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶液稀硝酸 Ba2+ 稀盐酸、稀硫酸 加入稀盐酸无明显现象，加入稀硫酸后出现白色沉淀 2— CO3 BaCl 2 溶液、稀盐酸 加入 BaCl 2 溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，放出无色无味气体 — HCO 3 BaCl 2 溶液、稀盐酸 加入 BaCl 2 溶液无白色沉淀生成，加入稀盐酸 ,放出无色无味气体 2- SO3 BaCl 2 溶液、稀盐酸、品红溶液 加入 BaCl 2 溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出气体使品红褪色 — HSO 3 BaCl 2 溶液、稀盐酸、品红溶液 加入 BaCl 2 溶液后无白色沉淀生成，加入稀盐酸后，放出气体使品红褪色 2— SO4 稀盐酸、 BaCl 2 溶液 先加入过量稀盐酸，再加入 BaCl 2 溶液生成白色沉淀 2— SiO 3 稀硝酸 加入稀硝酸生成白色沉淀 — Cl AgNO 3 溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的 AgNO 3 溶液生成白色沉淀 - Br AgNO 3 溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的 AgNO 3 溶液生成浅黄色沉淀 氯水、 CCl 4 加入氯水后震荡 ,再滴入 CCl 4 ，分层 ,CCl 4 层呈橙红色 I- AgNO 3 溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的 AgNO 3 溶液生成黄色沉淀 氯水、 CCl 4 加入氯水后震荡，再滴入 CCl 4,分层 ,CCl 4 层呈紫红色 — ClO 淀粉— KI 溶液（ HCl 、紫色石蕊） 溶液变蓝色 （紫色石蕊先变红后褪色） 1 2- 2 3 S O 稀盐酸 既有黄色沉淀产生，又有刺激性气味气体生成 知识积累二： 一、晶体的获取和提纯： 1、获得单一稳定的溶质（如从 NaCl 溶液中获得 NaCl ）： 蒸发结晶 ( 蒸发至大部分晶体析出