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苏教版高一化学方程式(离子方程式)总结 苏教版高一化学方程式(离子方程式)总结 PAGE PAGEPAGE 5 苏教版高一化学方程式(离子方程式)总结 1、 氯气的性质 （1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色的烟） Cu ＋ Cl2 CuCl2 （2）铁在氯气中剧烈燃烧 （棕色的烟） 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3 （3）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl 注：由123得燃烧不一定要有氧气参加。 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2 AUTOTEXT == 2HF 2、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、 ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O AUTOTEXT == H＋ ＋ Cl － ＋ HClO 3、 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 光照 2HClO SHAPE 2HCl ＋ O2↑（久置的氯水为稀盐酸） 光照 4、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2＋2Cl2 AUTOTEXT == Ca(ClO)2＋CaCl2＋ 2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O AUTOTEXT == CaCO3↓＋2HClO 光照 2HClO SHAPE 2HCl ＋ O2↑ 光照 5、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 6、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 ＋ 2NaBr AUTOTEXT == Br2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br－ AUTOTEXT == Br2 ＋ 2Cl－ Cl2 +2NaI AUTOTEXT == 2NaCl+I2 Cl2 ＋ 2 I－ AUTOTEXT == I2＋ 2Cl－ Br2+2NaI AUTOTEXT == 2NaBr+I2 Br2 ＋ 2 I－ AUTOTEXT == 2 Br－＋ I2 氧化性：Cl2 Br2 I2 7、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2 （淡黄色） 钠块在空气中变暗 4Na＋O2 AUTOTEXT == 2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2 AUTOTEXT == 2Na2O2 8、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O AUTOTEXT == 2 NaOH ＋ H2 ↑ 2Na＋2H2O AUTOTEXT == 2Na＋＋ 2OH－＋ H2 ↑ 9、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O AUTOTEXT == 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋ 2H2O AUTOTEXT == 4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O AUTOTEXT == 2NaOH 10、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为 氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 AUTOTEXT == 2Na2CO3 ＋ O2 11、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl AUTOTEXT == 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ AUTOTEXT == H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl AUTOTEXT == NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ AUTOTEXT == HCO3－ NaHCO3＋HCl AUTOTEXT == NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ AUTOTEXT == H2O ＋CO2↑ 总：Na2CO3＋2HCl AUTOTEXT == 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ 12、小苏打受热分解（可用于鉴别NaHCO3与Na2CO3） 2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑ 13、 向纯碱溶液中通入CO2 Na2CO3+CO2 +H2O AUTOTEXT == 2NaHCO3 14、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应 NaHCO3 ＋NaOH AUTOTEXT == Na2CO3