（人教版）2017版高考化学（全国）一轮复习课件：第十二章 第41讲晶体结构与性质.ppt

sp3 2 解析答案 (3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有________种不同的结构类型。 解析　两个10B原子有相邻、相间、相对三种结构类型。 3 解析答案 (4)目前市售LED晶片材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓晶体的晶胞结构如图所示，则晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。 解析答案 答案　4　正四面体形 9.下图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： (1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是___________。 金刚石晶体 答案 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____________________________。 解析　离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。 金刚石MgOCaCl2冰干冰 解析答案 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是__________________________________ ______________________________________________。 小于 中离子电荷数；且r(Mg2＋)r(Na＋)、r(O2－)r(Cl－) MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体 答案 (4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。 4 8 解析答案 (5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________。 水分子之间形成氢健 答案 10.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的 一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元 素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数 小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。 (1)Y在周期表中位于__________________；Z4＋的核外电子排布式为________________。 解析　根据元素信息可判断X为C，Z为Ti，所以Y为Ca。 第四周期第ⅡA族 1s22s22p63s23p6 解析答案 (2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。 解析　CH≡CH的分子构型为直线形，C原子的杂化形式为sp。 直线形 sp 高于 解析答案 (3)①制备M的化学方程式是__________________________________。 TiO2＋BaCO3(熔融)==BaTiO3＋CO2↑ 解析答案 ②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。 解析　Ti4＋在体心有1个，Ba2＋在顶点有1个。根据其化学式O2－应在面心(3个)。 面心 解析答案 ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。 6 答案 ④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为_____________ m。 解析　设Ti4＋半径为r，则2r＋2×1.40×10－10 m＝4.03×10－10 m，r＝6.15×10－11 m。 6.15×10－11 解析答案 11.第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。 (1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为______，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。 (2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是_____________________________________________ ____________ (如果前一问填“是”，此问可以不答)。 N 16