硫及其化合物教案.docVIP

硫及其化合物教案 硫及其化合物教案 PAGE 硫及其化合物教案 第三节 硫及其化合物教案 教学目标 知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。 情感态度价值观： 1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。 2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。 3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。 重点、难点　　　 硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。 教学方法：类比，问题引导 教学过程 引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么硫的核外电子排布式是什么样的不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。 板书 硫（S） 展示：单质硫图片或实物 硫的物理性质 学生阅读课本P90 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2、存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明 3、硫的化学性质 硫的常见价态-2、0、+4、+6 思考：单质硫可能具有什么样的性质能与什么样的物质发生反应呢 氧化性 与铜反应：2Cu+S=Cu2S 思考：为什么不是+2价铜？ 回忆：S与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：H2+S=H2S 还原性 与氧气反应：S+O2=SO2 演示燃烧视频？ 与碱反应 与氢氧化钠的反应：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法 4、用途： 用于制取硫酸 引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？ 板书：二、二氧化硫（SO2） SO2，应从哪几方面入手[ 讲解]首先研究其物理性质 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察SO2，闻气味（注意操作方法） 1、SO2物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。 [引言]那么SO2在水中的溶解性如何怎样通过实验证明 [投影]易溶于水 1：40 实验视频：二氧化硫的水溶性实验 思考：从哪里入手研究SO2的化学性质它可能具有哪些化学性质 [板书] 二、二氧化硫的化学性质 [引言]刚才有同学认为SO2是酸性氧化物，如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫的酸性 思考：出现该现象的原因是什么？ 1、SO2是酸性氧化物　 　（1）SO2跟水反应 SO2+H2O=H2SO3 是亚硫酸的酸酐 注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成SO2和H2O H2SO3=H2O+SO2 强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。 （2）SO2和碱的反应 SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 思考：该反应的情况与谁相似？ 思考：SO2中S元素化合价为+4价，处于中间价态，由此推断SO2还可能有哪些性质如何通过实验证明 2、氧化性 SO2+2H2S=3S +2H2O 3、还原性 2SO2+O2===2SO3 回忆： 在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4 强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象 实验视频 二氧化硫的漂白性 将SO2气体通入品红试液，然后再加热 [提示]观察溶液颜色变化 [讲解] SO2和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。此法可用来检验SO2气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。 [提问]比较SO2和氯|水、Na2O2、H2O2的漂白有何不同与活性炭有何区别与上述表现还原性有何区别 4、漂白性 思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者1:1混合，通过品红试液，会有什么现象出现？ 5、二氧化硫对大气的污染 [引言] SO2是有毒气体，对环境危害很大。 [讲解] SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。 视频展示 SO2对环境危害