大学化学实验实验.ppt

实验四 配位化合物 （一）配位化合物的生成和组成 Cu2(OH)2SO4 (S)（碱式盐，蓝色） Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ SO42- + Ba2+ = BaSO4（S） Cu2+ + S2- = CuS(S） * （二）简单离子与配位离子的区别 Fe3+ + CNS- = [Fe(CNS)5]2+?（血红色） （三）影响配位平衡移动的因素 1.配位平衡与沉淀平衡的转换 (1) Ag+ + Cl- = AgCl(s) AgCl(S) + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2 ]+ = Ag+ + 2NH3 Ag+ + Br- = AgBr(s) * (2)Cu2+ + S2- = CuS(S） Cu2+ + C2O42- = CuC2O4 (S） CuC2O4 (S） + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ +C2O42- (3)Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3 (S） Ag2S2O3 (S）+ 3S2O32- = 2[Ag (S2O3 )2]3- Ag++OH-= AgOH (S） AgOH (S）+ 4NH3 = [Ag(NH3)2]2+ +OH- Ag+ + Br- = AgBr(s) * 2.配位平衡与介质的酸碱性 3.不同配位剂对配位平衡与介质的酸碱性 * 实验六 水的硬度的测定 实验目的 1、了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。 2、掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法。 3、掌握弱电解质平衡移动的因素。 * 硬度测定原理 ①加入NH3-NH4Cl缓冲溶液，控制水样pH值在10左右。 ②加入铬黑T指示剂，它与水样中少量Ca2+、Mg2+离子反应，生成稳定性较小的酒红色络合物。反应式为： Ca2++HIn2－=[CaIn]－+H+ Mg2++HIn2－=[MgIn]－+H+ * ③加入EDTA标准溶液，它首先与溶液中游离的Ca2＋、 Mg2＋生成无色络合物。反应式为： Ca2+Y4－=[CaY]2－+ 2H+Mg2+Y4－=[MgY]2－+ 2H+ * ④当溶液中Ca2＋、Mg2＋与EDTA络合完后，继续加入EDTA，溶液由酒红色变为指示剂原来的蓝色，表示到达滴定终点。反应式为： [Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－ [Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－ ⑤由EDTA标准溶液的体积、浓度，计算水的总硬度。 * 一、测定步骤 1、取水样100mL→250mL锥形瓶； 2、加10mL缓冲液，pH=10; 3、加3滴铬黑T指示剂，溶液呈酒红色； 4、用EDTA滴定溶液由酒红色→蓝色； 5、记下EDTA消耗量（测2份）,按均值计算结果。 总硬度的测定 * 二、实验数据记录表格 记录项目 Ⅰ Ⅱ EDTA标准溶液浓度（mol/L） 水样体积(mL) EDTA标准溶液终读数(mL) EDTA标准溶液初读数(mL) V（EDTA） (mL) 平均V（EDTA）(mL) 硬度(以CaO计, mg/L) 注意点：滴定速度不宜太快。 保留四位有效数字 * 实验七 溶解氧的测定 实验目的 1、了解溶解氧的测定原理和方法。 2、掌握碘量法测定终点的判断方法。 * DO是衡量水体污染的重要指标 清洁的地面水所含DO接近饱和状态； 水中含有藻类时，由于植物光合作用放出氧，可使水中DO达过饱和状态； 当水体受到污染时，由于氧化污染物会消耗氧，水中DO会逐渐减少，当水体受到较严重的污染时，水中的DO会接近于零，水体将发黑变臭。 * 测定原理 固氧 水样 MnSO4+碱性KI Mn(OH)2↓(白色) MnO(OH)2↓(棕色) * 测氧： H2SO4 溶解出O2 与KI作用 析出I2 MnO(OH)2↓(棕色) 用Na2S2O3滴定 * 计算 由反应方程式可知： O2∞2MnO(OH)2 ∞2I2 ∞4Na2S2O3 注意单位 * 1、取水样（虹吸法） →250mL具塞瓶。 2、固氧 加0.5mLMnSO4,，1mL碱性KI，出现棕色沉淀； 盖好瓶塞，颠倒混合； 静置。 250mL具塞瓶 实验步骤 * 3、测定 加1.5mLH2SO4，颠倒混合溶解沉淀； 取100mL水样→250mL锥形瓶； 用Na2S2O3滴至溶液呈淡黄色，加1mL淀粉，溶液呈蓝色； 用Na2S2O3滴至溶液呈无色，测2份； 记下V（Na2S2O3) ，用均值计算DO。 * DO测定结果记录 记录项目 Ⅰ Ⅱ C（ Na2S2O3 ）（mol/L） 水样体积（mL） Na2S2O3终