【人教版】20版化学《高中全程学习方略》选修3章末复习课 1.ppt

高中全程学习方略 网络整合·体系构建 考点聚焦·素养提升 章末复习课 第一章 网络整合·体系构建 考点聚焦·素养提升 【考点素养聚焦】 考点一　原子结构及原子核外电子排布(宏观辨识与微观探析)? 1.(2020·雅安高二检测)下列有关氮元素的化学用语中正确的是 (　　) A.氮分子的结构式:N≡N B.氮原子最外层的电子云图: C.NH3的球棍模型: D.氮原子的电子排布图: 【解析】选A。结构式是利用短线代表共价键,氮气的结构式为N≡N,A项正确;氮原子最外层为p能级,氮原子的最外层应该是pz,不是px,B项错误;球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型,该图不是NH3的球棍模型,且氨气是三角锥形,C项错误;洪特规则指出当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同,氮原子最外层p能级有3个电子,其电子排布图显然不遵循洪特规则,D项错误。 2.(2020·昆明高二检测)已知某原子结构示意图为 ,下列有关说法正确的是 (　　) A.结构示意图中x=4 B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 C.该原子的电子排布图为 D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子 【解析】选D。在原子结构示意图中第一能层上只能排2个电子,故x=2,最外层有4个电子,该元素为Si,其元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,A、B错误;根据洪特规则,该原子3p能级上的2个电子应分别占据不同的轨道,而且自旋状态应相同,C错误;该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,共有5个能级上填充有电子,D正确。 3.(2020·石河子高二检测)原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是 (　　) A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 C.基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 【解析】选D。铍元素电子排布为1s22s2,2s为全满,较稳定,所以硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能,A正确;磷元素最外层电子排布为3s23p3,3p轨道半满,较稳定,所以磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能,B正确;3d10全满,4s1为半满,较稳定,铜原子电子排布不是[Ar]3d94s2,与洪特规则的特例有关,C正确;1s22s22p2为基态,能量最低,激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3,与洪特规则的特例无关,D错误。 4.(2020·长春高二检测)下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　) A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C.常温下,可以与H2化合生成液态化合物 D.其电子排布图为 【解析】选B。价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S,氧元素的价电子构型 为2s22p4,A错误;S是16号元素,原子核外有16个电子,根据构造原理知,S原子核 外电子排布式为1s22s22p63s23p4,B正确;硫和氢气化合生成的硫化氢为气体, 且常温下不能化合,C错误;S原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原 理、洪特规则,其正确的电子排布图为 ,D错误。 5.(2020·资阳高二检测)下列说法中正确的是 (　　) A.3d3表示3d能级上有3个轨道 B.ns能级的原子轨道图都可以用如图表示 C.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动 D.电子云图的黑点密度越大,说明核外空间电子数越多 【解析】选B。3d3表示3d能级有3个电子,A错误;ns能级的电子云呈球形,所以可以用该图表示该能级的原子轨道,B正确;电子云表示电子在核外空间某处出现的机会,不代表电子的运动轨迹,C错误;小黑点的疏密表示电子出现机会的多少,密则机会大,疏则机会小,D错误。 考点二　原子结构与元素周期表(证据推理与模型认知)? 6.(2020·宁夏大学附中高二检测)下列各项叙述中,正确的是 (　　) A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B.价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族,是s区元素 C.硅有14种不同运动状态的电子 D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 【解析】选C。基态Mg原子由基态转化成激发态,电子能量增大,需吸收能量,A错误;价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠB族,是ds区元素,B错误;硅是