公开课：化学反应进行的方向.pptx

节化学反应进行(jìnxíng)的方向 2011.10 第一页，共31页。化学反应(huàxué fǎnyìng)进行的快慢——化学反应速率化学反应(huàxué fǎnyìng)的限度——化学平衡化学反应进行(jìnxíng)的方向—— ?第二页，共31页。自然界中有许多自然而然(zì rán ér rán)发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？水总是(zǒnɡ shì)自发地由高处往低处流第三页，共31页。生活(shēnghuó)中的自发过程①自然界中水总是从高处(ɡāo chǔ)往低处流；②自由落体运动；③室温下冰块自动融化；④墨水扩散；⑤食盐溶解于水；⑥火柴棒散落等。⑦铁器暴露在潮湿空气中会生锈第四页，共31页。 这些(zhèxiē)生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性——其中是否蕴藏了一定的科学原理？科学家是根据什么原理来判断一个化学反应(huàxué fǎnyìng)能否发生？ 能量(néngliàng)由高到底 有序变无序第五页，共31页。 4 化学反应(huàxué fǎnyìng)进行的方向寻找反应(fǎnyìng)能否自发进行的判据第六页，共31页。常见的化学反应(huàxué fǎnyìng) 镁条燃烧； 酸碱中和； 锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等； 这些过程都是自发的。第七页，共31页。【归纳(guīnà)小结】 1、自发过程：在一定条件下，不用借助外部力量就能自动(zìdòng)进行的过程（高山流水、自由落体运动等）。 2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著(xiǎnzhù)程度，就称为自发反应（镁条燃烧、酸碱中和）。如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？第八页，共31页。化学反应(huàxué fǎnyìng)中的自发过程(1)甲烷(jiǎ wán)燃烧：H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ/mol(2)铁生锈(shēnɡ xiù)：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－571.6 kJ/mol放热反应共同点—— ?E反 E生, △H0第九页，共31页。一、自发过程与焓判据(pàn jù)1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动(zìdòng)进行的自发过程。☆共同特点：体系趋向于从高能(gāonéng)状态转变为低能状态。2、焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。E反 E生, △H0放热反应第十页，共31页。已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol② C(石墨、s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发(zìfā)进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发(zìfā)进行的过程C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低A C第十一页，共31页。练习(liànxí)1练习(liànxí)2知道了某过程(guòchéng)有自发性之后，则可判断出过程(guòchéng)的方向可确定过程(guòchéng)是否一定会发生可预测过程(guòchéng)发生完成的快慢可判断过程(guòchéng)的热效应A第十二页，共31页。 我们知道有些过程也是自发的，这当中有的与物质(wùzhì)的能量高低无关，有的虽与能量高低有关，但用焓判据却无法解释清楚，例如：（1）既不吸热(xī rè)也不放热的自发过程两种理想气体(lǐ xiǎnɡ qì tǐ)的混合可顺利自发进行H2O2O2H2第十三页，共31页。（2）吸热(xī rè)的自发过程室温下冰块的融化(rónghuà)；硝酸盐类的溶解；常温常压下N2O5的分解2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g)； △H=+56.7kJ/mol碳铵的分解(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/mol第十四页，共31页。第十五页，共31页。二、熵、熵增原理(yuánlǐ)、熵判据1．熵（S）：在密闭条件下，体系(tǐxì)有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系(tǐxì)变化的因素称作熵。体系混乱度有增加的倾向2、熵判据(pàn jù)：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理。是在用来判断化学反应方向时就称为熵判