（人教版）2017版高考化学（全国）一轮复习课件：第八章 第27讲弱电解质的电离平衡.ppt

解析　A项，对比等浓度的两种酸的pH，若醋酸的pH比盐酸的pH大，说明醋酸没有完全电离，为弱酸，A正确； B项，氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B正确； C项，电解质的电离为吸热过程，若醋酸发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明醋酸为弱酸，故C正确； D项，等浓度、等体积的两种酸与足量Zn反应，最终生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故D错误。 答案　D 6.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H＋ ＋ F－ ，若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H＋)减小的是(　　) A.通氯化氢气体 B.加入少量氟化钾固体 C.加入少量氢氧化钠固体 D.通入少量氟化氢气体 解析答案 C项，加入少量氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，c(F－)增大， 增大，错误； D项，通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c(HF)增大的程度大于c(H＋)增大的程度，则c(HF)/c(H＋)增大，错误。 答案　A 解析　A项，通氯化氢气体，溶液中的c(H＋)增大，化学平衡虽逆向移动，但c(H＋)增大的程度大于c(HF)增大的程度，则c(HF)/c(H＋)减小，正确； B项，加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c(HF)增大，c(H＋)减小，则c(HF)/c(H＋)增大，错误； 7.根据下表，以下叙述错误的是(　　) HF Ka＝3.5×10 －4 H3PO4 Ki1＝7.5×10 －3 Ki2＝6.2×10 －8 Ki3＝2.2×10 －13 A.NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4 B.0.10 mol·L－1的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4 ＞ Na2HPO4 ＞ NaF ＞ NaH2PO4 C.0.10 mol·L－1的H3PO4溶液中，0.30 mol·L－1 ＞c(H＋) ＞ 0.10 mol·L－1 D.Ki2远小于Ki1的主要原因是第一步产生的H＋抑制了第二步的电离 答案　C 答案 8.将c(H＋)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关系是(　　) A.m＞n B.m＜n C.m＝n D.不能确定 B 答案 9.pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　) A.加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B.温度下降10 ℃，两溶液的pH均不变 C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D.用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同 A 答案 10.25 ℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－) 小于c(B－) B.a点溶液的导电性大于b点溶液 C.a点的c(HA)大于b点的c(HB) D.HA的酸性强于HB 解析答案 解析　pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HA＞HB，故D项正确。 A项，根据“越弱越水解”的规律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－) 大于c(B－)，错误； B项，在这两种酸溶液中，c(H＋)≈c(A－)，c(H＋)≈c(B－)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，故a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，错误； C项，在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，错误。 答案　D 11.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下： 其中正确的是(　　) A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对 解析　随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，①③错误； 当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应速率更快，而且反应的时间更长，②错误； 等物质的量浓度时，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，④错误。 解析答案 D 12.常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说