【原创】影响反应速率的因素.pptVIP

* * * * * * 影响化学反应速率的因素 选修4 化学反应原理 反应速率理论 有效碰撞引起化学反应 有效碰撞的条件： 1. 反应物分子具有较高 能量（活化分子） 2. 合适的取向 过渡态理论 碰撞理论 反应过程 能 量 反应物 生成物 过渡态 Ea 正反应 活化能 Ea′ 逆反应 活化能 反应热 * 单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 * 改变固体或纯液体的量，对速率没有影响 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ * 有反应的离子浓度变化才影响离子反应的速率 * 生成物浓度变化不影响反应速率 外部条件对速率的影响 决定化学反应速率的内因是反应物本身的化学性质 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O 反应物浓度: 外部条件对速率的影响 * 压强增大使体积缩小，使反应物浓度增大 * 没有气体反应物，压强改变不影响速率 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ * 压强变化若未引起体积变化，则不影响反应速率 压强： 恒容：充入惰气→压强增大，但体积不变→浓度不变→反应速率不变 恒压：充入惰气→压强不变，但体积变大→浓度减小→反应速率减小 * 内能增大，活化分子数增加，有效碰撞次数增多 * 对于可逆反应，温度升高，正逆反应速率都增大 * 温度升高10℃，反应速率增大2~4倍。 * 催化剂参与反应过程，改变过渡态，降低活化能 * 工业上使用催化剂要注意防止催化剂中毒 外部条件对速率的影响 温度： 催化剂（正）： 外部条件对速率的影响 * 固体粉碎、液体喷雾等措施可以增大接触面积 其他因素： 锌与稀硫酸反应，加入几滴硫酸铜溶液 练习巩固 练习1. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是（ ） A．3－4－2－1 B． 1－2－4－3 C． 4－3－2－1 D．1－2－3－4 组别 c(HCl)(mol·L－1) 温度(℃) 铁的状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状 A a＞b＞c＞d * * * * * *