江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题6化学反应与能量变化第18讲原电池化学电源课件苏教版.ppt

* 3.(2019·溧水高级中学高三学情调研)锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A.氧气在石墨电极上发生氧化反应 B.该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋ C.该电池放电时OH－向石墨电极移动 D.该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　A项，氧气得电子发生还原反应，错误； B项，锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=== ZnO＋H2O，错误； C项，原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH－向Zn极移动，错误； D项，充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 4.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性： ＞Fe3＋，设计了盐桥式的原电池，如图所示。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是 A.甲烧杯的溶液中发生氧化反应 B.乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3＋＋7H2O－6e－=== ＋14H＋ C.外电路的电流方向为从b到a D.电池工作时，盐桥中的 移向乙烧杯 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 √ 解析　A项，甲烧杯中发生的反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，为氧化反应，正确； B项，乙烧杯中发生还原反应，得到电子，错误； C项，a极为负极，b极为正极，外电路的电流由b→a，正确； D项， 向负极移动，即移向甲烧杯，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 5.(2018·锦州一模)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A.电池工作时，正极附近的pH降低 B.当消耗1 mol O2时，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移 C.负极反应式为4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O D.若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　电池工作时，O2在正极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由于生成OH－，溶液的pH增大，A错误； 当消耗1 mol O2时，电路中转移4 mol电子，生成4 mol OH－，为保持溶液呈电中性，应有4 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移，B错误； N2H4在负极上失电子发生氧化反应，则负极反应式为4OH－＋N2H4－4e－=== N2↑＋4H2O，C正确； 若去掉阳离子交换膜，正极产生的OH－直接向负极移动，不能产生稳定的电流，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 6.(2019·济南质检)如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是 A.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B.a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋ C.电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D.若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　a极通入的H2发生氧化反应，为负极，电子由a极经外电路流向b极，以稀H2SO4为电解质溶液时，负极的H2被氧化为H＋，总反应为2H2＋O2===2H2O，电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)减小，则C项错误； 根据电池总反应：2H2＋O2===2H2O，CH4＋2O2===CO2＋2H2O，可知消耗等物质的量的H2和CH4，CH4消耗O2较多。 1 2 3 4 5 6 7 8 7.可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为Mg＋2MnF3===2MnF2＋MgF2。下列有关说法不正确的是 A.镁为正极材料 B.正极的电极反应式为MnF3＋e－===MnF2＋F－ C.电子从镁极流出，经电解质流向正极 D.每生成1 mol MnF2时转移1 mol电子 √ 解析　由电池反应知，镁作还原剂，发生氧化反应，镁极为负极，A项符合题意； 电池反应中，三氟化锰发生还原反应，B项不符合题意； 电子由负极(镁极)流出经外电路流向正极，C项符合题意； 锰元素由＋3价降至＋2价，D项不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 √ 二、非选择题 8.(1)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题： ①外电路的电流方向是由____(填“a”或“b”，下同)极流向____