02-高三总复习练习-氧化还原.docxVIP

高三化学总复习练习（02） Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq \o\al(2－,4)，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是(　D　) A．Na2S2O3只有还原性 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子 D．标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　A　) A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 向含有0.2mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是（ ） A．a＝0.1时，发生的反应为2Ieq \o\al(－,)＋Br2＝I2＋2Breq \o\al(－,) B．a＝0.25时，发生的反应为4Fe2＋＋6Ieq \o\al(－,)＋5Br2＝4Fe3＋＋3I2＋10Breq \o\al(－,) C．溶液中的Ieq \o\al(－,)有一半被氧化时，c(Ieq \o\al(－,))∶c(Breq \o\al(－,))＝1∶1 D．0.2＜a＜0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Breq \o\al(－,))＋c(OHeq \o\al(－,)) 【答案】B 联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_________________. 答案：CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O 已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－。 (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。 (2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程：______________________________、____________________________(不必配平)。 答案：(1)I－、Fe2＋　2 mol、2 mol (2)I－、Fe2＋、Br－　1 mol、3 mol、0.5 mol (3)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2　S2O82－＋2Fe2＋＝2SO42－＋2Fe3＋ 某强氧化剂XO(OH)eq \o\al(＋,2)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)eq \o\al(＋,2)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) A.＋2 B.＋1 C.0 D.－1 答案　C 向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(　　) A.0.75 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1 C.2 mol·L－1 D.3 mol·L－1 答案　D 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　) A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1 答案　B 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是(　　) A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.75 mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol 答案　D 足量铜与