06-高三化学（离子反应）（答案）.docxVIP

高三化学总复习练习（05） 下列离子方程式正确的是（ ） A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 ＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ H2O ＋ CO2↑ C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气： 4Fe2＋ ＋ 6Br－＋ 5Cl2 ＝ 4Fe3＋ ＋ 3Br2 ＋ 10Cl－ D．Na2S的水解：S2－ ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－ 下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（ ） ①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－ ②pH＝1的溶液中能大量共存的离子：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ ③能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：K＋、CO32－、Na＋、S2－ ④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O ⑤用食醋溶解水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O ⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ A．①③⑤⑦ B．②③⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．③④⑥⑦ 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。以下结论正确的是（ ） A．该混合液中一定含有：、、、，可能含，且 B．该混合液中一定含有：、、，可能含、 C．该混合液中一定含有：、、，可能含、、 D．该混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－ 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42－、NO3－ B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3－、Cl－ D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2＋、Ag＋ 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ） A．BaCl2 、Na2CO3、盐酸 、AgNO3 B．BaCl2 、Na2CO3、、AgNO3 、盐酸 C．Na2CO3、 盐酸 、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是（ ） A．NH4Fe(SO4)2是复盐，一种特殊的混合物 B．b≤0.5a时，发生的离子反应为：Ba2＋＋SO42－＋ 2H＋＋ 2OH－═BaSO4↓＋2H2O C．当0.5a＜b≤2a时可能发生的离子反应为： 2H＋＋Fe3＋＋2Ba2＋＋ 2SO42－＋ 5OH－═2BaSO4↓＋ 2Fe(OH)3↓＋2H2O D．当2a＜b≤3a时可能发生的离子反应为： NH4＋＋Fe3＋＋H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋5OH－═3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是（ ） A．化合物KCrO2中Cr为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。 序号 实验内容 实验现象 序号 实验内容 实验现象 ① A ＋ B 生成白色沉淀 ④ B ＋ C 无明显变化 ② A ＋ C 放出无色气体 ⑤ B ＋ D 生成白色沉淀 ③ A ＋ D 放出无色气体 ⑥ C ＋ D 无明显变化 根据实验现象，回答下列问题： (