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专题3第二单元第1课时乙醇导学案
班级： 姓名：
乙醇的物理性质（俗称：酒精）*课前自学
状态： 颜色： 气味：
挥发性： 熔沸点 ： 密度：
溶解性：
【思考】*课前自学
乙醇能否从碘水中萃取碘？
如何检验无水乙醇中的水？ （备用）
如何除去乙醇中少量的水？ （备用）
【学生活动探究二】
*课前自学：4.6g的乙醇与足量的O2燃烧，生成8.8g的CO2和5.4gH2O，又已知同温同压下密度是H2的23倍，求乙醇的分子式。
【学生活动探究三——搭建乙醇球棍模型】
学生组装乙醇的可能的球棍模型，试着书写乙醇可能的结构式。
【探究实验1】探究钠与乙醇的反应（1）如何取钠？（2）取出后的钠未用完如何处理？
观察金属钠的保存方法，并向1~2mL的无水乙醇中投入一小块金属钠，观察实验现象。
少量的钠保存在 ，煤油是 ，只含 。
2. 。
【定量分析】1mol乙醇与足量钠反应，收集到0.5mol的H2。根据实验，判断乙醇的结构？
二、乙醇的分子结构
分子式: 结构式:
结构简式： 或
【展示模型】
球棍模型： 比例模型：
官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
如： -OH，-X， -NO2，-C=C- ，-CHO ，-COOH等
-OH（羟基）与OH-的电子式区别：
三、乙醇的化学性质
1.乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：（置换反应）
CH2—OHCH—OH
CH2—OH
CH—OH
CH2—OH
【计算】：
1mol丙三醇(甘油) 与足量Na反应，生成H2的体积为_ _L (标准状况下)
2.乙醇的氧化反应
a. 燃烧 (彻底氧化)：现象： 。
化学方程式：
应用：乙醇是可再生的清洁能源，可用作内燃机的燃料，如：乙醇汽油。
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成；乙醇掺入汽油能让燃料“绿”起来，同时还可以节约石油资源。
【探究实验2】
1：将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约半分钟；
2：小心将灼热铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。反复几次操作。
现象： 。
（改进实验）操作步骤：
配好新制的氢氧化铜（菲林试剂）
2.针筒中抽取5mL左右无水乙醇
3.在空气中灼烧铜丝直至表面变暗
4.小心伸入具支试管，继续加热5.滴加几滴无水乙醇，观察铜丝6.鼓入空气，观察铜丝7.再滴加几滴无水乙醇，观察铜丝8.重复几次9.加热新制的氢氧化铜
现象：
HCHHC
H
C
H
H
C
H
H
O
H
H
C
H
H
C
O
H
乙醇 乙醛
【思考】此实验中乙醇的断键位置在哪里呢？
反应机理（断键实质）：
铜丝由红色变为黑色：
黑色变为红色：
【思考】铜丝在此实验中起什么作用？
b.催化氧化
总方程式：
【资料在线】——乙醇在人体内的代谢过程示
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