[公开课课件]第7讲　电解质溶液.pptx

第7讲　电解质溶液;考情分析;考情分析·明方向 高考考情心中装·复习备考心不慌;考点突破·攻重点 基础考点自主学·重难考点互动研;(5)CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中 的值增大。(　　) (6)25 ℃时,将pH=3的酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4。(　　) (7)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸。(　　) (8)室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7。(　　) (9)常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性。(　　) (10)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1。(　　);;真题试做;;D ;;3.(2015·海南卷,11)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(　 　);方法指导 利用电离平衡常数巧判溶液稀释中有关粒子浓度比值大小 ;考向一　电离常数的影响因素及其应用;;;;方法规律 电离常数——Ka(Ka1、Ka2)、Kb(Kb1、Kb2)应用;考向二　电解质溶液图像分析;;;方法规律 图像法理解“一强一弱”的稀释规律;2.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸;主干回扣;(6) 记录滴定终点读数为12.20 mL。(　　);(10)酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高。(　　) (11)滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小。(　　) (12)25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸溶液)V(NaOH溶液)。(　　);2.指示剂选择的基本原则和要求 变色要灵敏,变色范围要小,使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸滴定强碱一般用甲基橙,但用酚酞也可以。 (5)并不是所有的滴定都须使用指示剂,如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时,KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。;真题试做;;2.(2017·全国Ⅱ卷,28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下: Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。;回答下列问题: (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 . 。? (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为? 。? (3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和　　　　;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除　　　　及二氧化碳。?;;;;;知能存储 判断滴定终点的答题模板 当滴入最后一滴××标准溶液后,溶液变成××色,且半分钟内不再恢复原来的颜色。 注意三个关键词: 1.最后一滴:必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 2.颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 3.半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。;考向二　中和滴定及其拓展应用 3.(2016·天津卷,9)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位 mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。;Ⅱ.测定步骤: a.安装装置:检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。 b.向烧瓶中加入200 mL水样。 c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL 碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用 0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积