08-高三化学总复习-含答案.docVIP

高三化学总复习(08) 班级：________座号：________姓名：________ 一、单选题： 1. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( ) A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液的蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3MgCl2 2．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( ) A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH?) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是(　　) A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 B．25℃时碳酸钾溶液的pH＜7 C．乙醇与金属钾反应生成氢气 D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯 4. X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法不正确的是(　　) A． 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B． 若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性 C． 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48 D． 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH＝—115.6 kJ·mol—1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A. 气体的质量不再改变　　　　　　　　　　　　B. 氯化氢的转化率不再改变 C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键　　D. n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:2 6．由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是( ) A. 先与HBr加成后，再与HCl加成　　　B. 先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代 C. 先与HCl加成后，再与Br2加成　　　 D. 先与Cl2加成后，再与HBr加成 7. 线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下： 下列说法不正确的是( ) A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B．形成网状结构的过程发生了加聚反应 C．交联剂a的结构简式是 D．PAA的高吸水性与—COONa有关 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分，将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(　　) A． 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 B． 混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2 C． 混合物中一定不含Na2O2、NaCl D． 混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl 9. 下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是(　　) 操作 现象 解释或结论 A 向饱和Na2CO3?溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体 B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2 溶液红色褪去 二氧化硫有漂白性 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na+、无K+ D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO2—与HCO3—发生了双水解反应 10. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是(　　) A. PbSO4的溶解度小于PbCO3 B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高 C. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应 D. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大