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混合溶液离子浓度大小比较 课堂内容梳理： 关注混合后溶液的酸碱性 ????混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。 1、两种物质混合不反应： 【例】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ???) A.C(H+)＞C(OH-) ??????????????????? ???????B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) ?????D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L ［点拨］?CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。 练习1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“”或“=”) ????①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)??????C(Cl－)； ????②若溶液的pH7，则该溶液中C(NH4＋)??????C(Cl－)； ③若C(NH4＋) C(Cl－)，则溶液的pH????????7。 练习2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是( ???) ????A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 ????B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 ????C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 ????D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离? 在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ??)。 A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) ??????B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) ????????????D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-) [解析]由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型①方法相同: 由于少量Ac-发生水解：Ac-?+ H2OHAc+ OH-,故有c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误,故该题选项为A。 练习：100 mL 0.1 mol·L-1?醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1?NaOH溶液混合，在所得溶液中( ???) ??????A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) ?????B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) ??????C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) ?????D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 3、两种物质反应，其中一种有剩余： （1）酸与碱反应型 ?在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”。（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。） 【例1】：把0.02 mol·L-1?HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ???) A.c(Ac-)＞c(Na+) ??B.c(HAc)＞c(Ac-) ???C.2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) ???D.c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1 【例2】：?将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A. ?c(HCN)c(CN－)??????B. ?c(Na＋)c(CN－)??C. ?c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)??????D. ?c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1 解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显