分析化学-酸碱滴定的应用.pptx

3-6酸碱滴定法的应用(yìngyòng) 酸碱滴定法能直接(zhíjiē)滴定一般的酸碱以及能与酸或碱起反应的物质，也能间接地测定许多并不呈酸性或碱性的物质，因此其应用非常广泛。 第一页，共32页。一、混合(hùnhé)碱的分析 ——例如：烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定 烧碱(氢氧化钠)在生产和贮藏过程中，因吸收空气中的CO2而产生部分Na2CO3。在测定烧碱中NaOH含量的同时，常常要测定Na2CO3的含量，故为混合(hùnhé)碱的分析。 分析方法有两种：双指示剂法 氯化钡法第二页，共32页。1. 双指示剂法 双指示剂法：是利用两种指示剂在不同化学计量点的颜色变化，得到两个终点(zhōngdiǎn)，分别根据各终点(zhōngdiǎn)时所消耗的酸标准溶液的体积，计算各成分的含量。 测定原理： 烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定，可用甲基橙和酚酞两种指示剂，以酸标准溶液连续滴定。第三页，共32页。具体(jùtǐ)测定步骤： 首先在溶液中加酚酞指示剂，用酸(如HCl)标准溶液滴定至红色刚好褪去。此时，溶液中NaOH已全部被滴定，Na2CO3只被滴定成NaHCO3 (即恰好滴定了一半)，设消耗HCl的体积(tǐjī)为V1毫升。 然后加入甲基橙指示剂，继续以HCl滴定至溶液由黄色变为橙色，这时NaHCO3已全部被滴定，记下HCl的用量，设体积(tǐjī)为V2毫升。 整个滴定过程所消耗HCl的体积(tǐjī)关系可图解如下：第四页，共32页。 第五页，共32页。 2. 氯化钡法 先取1份试样溶液，以甲基橙作指示剂，用HCl标淮溶液滴定至橙色。此时混合碱中NaOH和Na2CO3均被滴定，设消耗HCl V1 mL。 另取等份试样溶液，加入过量BaCl2溶液，使其中的Na2CO3变成Ba2CO3沉淀析出。然后以酚酞(fēn tài)作指示剂，用HCl标准溶液滴定至酚酞(fēn tài)红色刚好褪去，设消耗HCl V2毫升。此法用于滴定混合碱中的NaOH。 于是：第六页，共32页。碱度及其测定(cèdìng)： 碱度是判断水质以及废水处理控制的重要指标，也常用于评价水体的酸碱缓冲能力，及金属在其中的溶解性和毒性等。1、水的碱度：指水中能与强酸进行中和反应的物质的总量，即水中能接受H+的物质的总量。包括强碱（OH-）、弱碱、强碱弱酸盐等；一般，天然水和经处理后的清水(qīnɡ shuǐ)中能产生碱度的物质主要有CO32-盐、HCO3-盐和氢氧化物。 第七页，共32页。2、碱度的测定及种类⑴ 碱度种类： 氢氧化物碱度：其离子(lízǐ)状态为OH-离子(lízǐ)。 碳酸盐碱度：CO32-存在，主要是强碱的碳酸盐。 重碳酸盐碱度： HCO3-存在，主要是Ca2+、Mg2+离子(lízǐ)的盐。第八页，共32页。⑵ 测定碱度：双指示剂法 双指示剂法：是利用两种指示剂在不同化学(huàxué)计量点的颜色变化，得到两个终点，分别根据各终点时所消耗的酸标准溶液的体积，计算各碱性成分的含量。 测定原理：可用甲基橙和酚酞两种指示剂，以酸标准溶液连续滴定。 因此，碱度类型包括：甲基橙碱度、酚酞碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度、苛性碱度。第九页，共32页。具 体 测 定 方 法：1、在溶液中，先加酚酞指示剂，用酸(如HCl)标准溶液滴定至红色刚好褪去。此时，溶液中NaOH已全部被滴定，Na2CO3只被滴定成NaHCO3 (即恰好滴定了一半)，设消耗HCl的体积为V1毫升。 V1 ：OH-碱度＋1/2CO32-碱度2、然后加入甲基橙指示剂，继续以HCl滴定至溶液由黄色变为橙色(chénɡ sè)，这时NaHCO3已全部被滴定，记下HCl的用量，设体积为V2毫升。 V2 ：HCO3-碱度＋1/2CO32-碱度 酚酞碱度：由V1描述 总碱度 ：由T = V1 + V2描述第十页，共32页。碱度的表示方法⑴　mmol/L 根据滴定反应，测定碱度时，反应的标准酸与碱性物质的mol比都是1:1。 所以，碱度＝CHClVHCl／V水样×1000 m mol/L⑵　德国度 或法国(fǎ ɡuó)度 或mg/L（以CaCO3或CaO计） 1德国度 = 10 mg/L（以CaO计） 1法国(fǎ ɡuó)度 = 10mg/L（以CaCO3计） 注意两种表示方法间的换算。第十一页，共32页。例如：用0.02000mol/L的HCl溶液滴定100.00mL水样，以测定其碱度。使酚酞(fēn tài)指示剂变色时耗用3.00mL HCl溶液；再滴至甲基橙指示剂变色，又用去12.00 mL HCl溶液；求水样的酚酞(fēn tài)碱度、总碱度、碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。第十二页，共32页。解： V1 =3.00mL ＜ V2 =12.00mL