分析化学习题答案.pptx

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分析化学(fēn xī huà xué)习题 酸碱滴定法 第一页,共23页。 解(1) NH4H2PO4 MBE c = [NH3]+[NH4+] c = [H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-] CEB [H+]+[NH4+]= [H2PO4-]+2[HPO42-] +3[PO43-]+[OH-] PBE [H+]= [NH3]+[HPO42-]+2[PO43-] +[OH-] -[H3PO4] 1. 写出NH4H2PO4和NH4CN的MBE、CEB及PBE(浓度(nóngdù)为c mol/L)。第二页,共23页。 (2) NH4CN MBE c = [NH3] + [NH4+] c = [CN-] + [HCN] CEB [H+] + [NH4+] = [OH-] + [CN-] PBE [H+] = [NH3] + [OH-] - [HCN] 第三页,共23页。 2. 计算(jì suàn)0.10mol/LNH4CN、0.010mol/L KHP和 0.10mol/L Na2S溶液的 pH值。 解:(1)0.10mol/LNH4CN溶液,NH4CN是弱酸弱碱(ruò jiǎn)组成的盐 第四页,共23页。计算结果相同(xiānɡ tónɡ)第五页,共23页。 第六页,共23页。 (3)0.10mol/L Na2S溶液(róngyè) Na2S →2Na+ + S2- S2-是二元碱,查表知其解离常数分别为由于(yóuyú)Kb1 ?Kb2,故可按一元碱处理第七页,共23页。c/Kb1<400,cKb1>20Kw第八页,共23页。 解: 3. 计算(jì suàn)pH=1.00时,0.10mol/L H2S溶液中各型体的浓度。第九页,共23页。=6.9×10-21第十页,共23页。 4. 欲配制100mL氨基乙酸缓冲溶液,其总浓度(nóngdù)c=0.10mol/L,pH=2.00,需氨基乙酸多少克?还需加多少1.0mol/L的酸或碱(M氨基乙酸=75.07g/mol) 解:需氨基乙酸 m =0.10×0.10×75=0.75(g) 查表知氨基乙酸的pKa1=2.30,pKa2=9.60, +NH3CH2COOH ? +NH3CH2COO- ? NH2CH2COO- 配制pH=2.00的缓冲溶液(róngyè)需 +NH3CH2COOH- +NH3CH2COO-体系。还需在氨基乙酸溶液(róngyè)中加入 盐酸。加入盐酸的物质的量就等于+NH3CH2COOH 的物质的量第十一页,共23页。由于(yóuyú)C<20[H+],[H+]?[OH-]第十二页,共23页。 5.计算(jì suàn)0.010mol/L硼砂溶液的pH值(考虑离子强度)。 解:硼砂是一元(yī yuán)弱酸,查表知pKa=9.24第十三页,共23页。第十四页,共23页。 解:强酸滴定一元(yī yuán)弱碱可用下公式计算 6.计算以酚酞(fēn tài)(pHep=8.50)、甲基橙(pHep=4.00)作指示剂,用0.1000mol/L HCl滴定0.10mol/L NH3溶液的终点误差。第十五页,共23页。 (1)以酚酞(fēn tài)为指示剂:[H+] =3.2×10-9 mol/L 第十六页,共23页。(2)以甲基橙为指示剂用林邦公式(gōngshì)计算第十七页,共23页。 7.某溶液中可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4 ,或它们不同比例的混合溶液。使用酚酞作指示剂,用48.36 mL 1.000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点(zhōngdiǎn),接着加入甲基橙,在用33.72mL 1.000mol/LHCl标准溶液回滴至甲基橙终点(zhōngdiǎn)(橙色),问上述混合溶液组成如何?并求出各组分的物质的量(mmol)。 解: H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 三种物质, H3PO4和Na2HPO4 不可能共存,上述(shàngshù)溶液或是 单一物质溶液或是H3PO4与NaH2PO4或 NaH2PO4与Na2HPO4的混合液。第十八页,共23页。酚酞为指示剂:NaOH标准溶液将H3PO4、NaH2PO4、滴定成Na2HPO4 ;甲基橙为指示剂HCl标准溶液可将 Na2HPO4滴定成NaH2PO4 ,由于消耗NaOH的物质的量大于消耗HCl的物质的量,说明溶液中有H3PO4存在,因此溶液中没有Na2HPO4,上溶液含有H3PO4和NaH2PO4。将H3PO4滴定为NaH2PO4消耗NaOH标准溶液体积为(48.36-33.72)mL. 结论(jiélùn):上升溶液由H3PO4和NaH2PO4组成 第十九页,共23页。. 解: H2SO4

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