《钠的性质与制备》教学设计教学目标.doc

《钠的性质与制备》教学设计 一.教材分析 本节是苏教版必修1专题3《从海水中获得的化学物质》的第二单元的第一课时内容。钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。本节采用“魔术小实验”引课，以激发学生兴趣，重点研究了钠与氧气以及钠与水的反应。 二.学情分析 在前面学生已经学习了氯、溴等非金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了元素化合物的学习方法，建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础；但学生的知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。 三.教学目标 1.知识与技能 （1）知道钠是一种很活泼的金属，掌握钠的物理性质。 （2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制取方法和应用 2.过程与方法 （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用对比的方法，有利于理解、记忆知识，也有利于学生掌握正确的学习方法。 3.情感态度与价值观 （1）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。 （2）通过运用化学变化分析实际问题，培养学生科学态度与社会责任感。 四.教学重点和难点 重点：钠的化学性质。 难点：对实验现象的观察和分析。 五.教学过程 【演示实验】用胶头滴管在灯芯内滴一滴水，即“滴水点灯”的小魔术【教师引出新课】在刚才的魔术中，奇妙现象产生的原因是在酒精灯灯芯里暗藏了一小块金属钠。这个魔术利用的钠的什么性质？学了今天这节课，我们的疑惑就迎刃而解了。 一、钠的物理性质（展示图片） 钠是一种银白色金属，质软，密度比煤油大，密度为0.97g.cm-3，熔点为97.8℃。 钠有哪些化学性质呢？结构决定性质，我们来分析钠的原子结构示意图。 二．钠的原子结构示意图 钠的原子最外层有1个电子，很容易失去电子，表现强的还原性。 三.钠的化学性质 1.与氧气反应 反应条件 室温 加热 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2===Na2O2（过氧化钠） 结论 钠是与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 钠单质还可以和Cl2、S等非金属单质发生反应，在反应中，钠仍然表现还原性。 2.与水的反应 【提问】钠可以保存在煤油中，那钠能不能保存到水中呢？ 【播放视频】向一只盛有水的小杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约豆粒般大小）金属钠，观察实验现象。 实验现象 解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 与水反应发出“嘶嘶”响声 钠与水反应生成气体 钠熔化成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失 反应产生的气体推动小球运动 反应后溶液的颜色逐渐变红 钠与水反应生成碱 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 3.钠与盐酸溶液的反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑ 钠与盐酸反应和钠与水反应的反应实质是相同的，但钠与盐酸反应更剧烈。 【教师】请同学们考虑，钠能不能和某些盐溶液反应呢？下面我们以钠与硫酸铜溶液为例进行实验探究。 【播放视频】实验现象：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成， 5.钠和硫酸铜溶液反应 2Na＋2H2O＝2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Cu(OH）2 +Na2SO4 【过渡】钠的性质活泼，工业上应如何制取金属钠呢？ 通电四.钠的制备和用途 通电 （1）制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为：2NaC1==2Na＋Cl2 700-800 700-800℃ ①TiC14+4Na====Ti＋4NaC1 ②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。 ③钠钾合金：在常温下为液体，可用作快中子反应堆的热交换剂。 ④制备钠的化合物。 六.教学反思 本节课以 “滴水生火”的小魔术引出新课，学生产生疑问，教师进行引导，而达到激情导入新课的目的，同时也让学生明白这堂课的任务。本节课通过让学生观察实验现象，亲身去感受金属钠的各种性质，引导学生不断思考，得出反应实质，让学生成为了课堂的主人，学会自己去发现可题、解决问题，。