【原创】 分子的极性 手性分子 .pptxVIP

选修3 苏教版 物质结构与性质 专题4 分子空间结构与物质性质 分子的极性 手性分子 第3课时 复习回顾 指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 讨论交流 思考交流 1、有的分子中只有非极性键 2、有的分子中只有极性键 3、有的分子中既有非极性键，又有极性键 4、离子化合物中也可能存在共价键 问题探究 极性分子 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子 非极性分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子 1、分子极性的判断方法 双原子分子 (AB、A2) 共价键的极性 多原子分子 (ABm型) 共价键的极性和分子构型 由共价键的极性和分子的空间构型两个方面共同决定 内容解读 ①AB: 极性键→极性分子 ②A2：非极性键→非极性分子 判断P4、O3是分子的极性？ （2）ABm分子极性的判断方法 ①化合价法 │A的化合价│=A的最外层电子数（价电子数）时→非极性分子 请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。 内容解读 ②、物理模型法 A受力是否平衡，如平衡（F合=0）则为非极性分子；否则为极性分子。 ②、物理模型法 1、分子极性的判断方法 ⑵ABm分子极性的判断方法 180º F1 F2 F合=0 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 内容解读 ②、物理模型法 104º30＇ F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 内容解读 ②、物理模型法 NH3： 107.3º 内容解读 F合≠0 极性分子 BF3： F1 F3 F’ F2 平面三角形，对称， F合=0 ，是非极性分子 内容解读 ②、物理模型法 109º28 正四面体型对称结构，C-H键极性互相抵消(F合=0)，非极性分子 CH4： 课本７３页 分子 空间构型 分子有无极性 分子 空间构型 分子有无极性 O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 直线形 直线形 非极性 极性 极性 极性 非极性 非极性 非极性 直线形 折线形 三角锥形 平面三角形 正四面体形 相似相溶规则 2、研究分子极性的意义 极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中） 总结感悟 课本P73 问题解决 图片导学 左右手互为镜像 图片导学 手性分子 手性异构体和手性分子 如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。 当四个不同的原子或基团连接在C上时，形成的化合物存在手性异构体。其中连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 内容解读 常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型 常见分子的构型及极性 双原子 H2、Cl2 无 无 直线型 非极性 HCl 有 无 直线型 极性 H2O 有 104.50 折线型 极性 CO2 有 180º 直线型 非极性 三原子 四原子 NH3 有 107.30 三角锥型 极性 BF3 有 120º 平面三角形 非极性 CH4 有 109.50 正四面体型 非极性 五原子 当堂感悟 课时小结 1、下列叙述正确的是 ①凡是含有极性键的分子一定是极性分子; ②极性分子中一定含有极性键; ③非极性分子中一定含有非极性键; ④非极性分子一定不含有极性键; ⑤极性分子一定不含有非极性键; ⑥凡是含有极性键的一定是极性分子; ⑦非金属元素之间一定形成共价键; ⑧离子化合物中一定不含有共价键。 ② 当堂巩固 B Br 当堂巩固