【原创】 金属钠的性质与应用.pptVIP

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* * * 切钠 实验1: 1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油,在玻片上用小刀切割钠:立即观察钠的断面的颜色 2、观察钠的断面的光泽的变化 实验结果: 用小刀切割开的断面呈_____色,断面迅速变____ 观察与思考 实验1: 1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油,在玻片上用小刀切割钠:立即观察钠的断面的颜色 2、观察钠的断面的光泽的变化 实验结果: 用小刀切割开的断面呈_____色,断面迅速变____ 暗 银白 观察与思考 常温:4Na + O2 = 2Na2O (白色) 实验2:将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧,观察现象。 实验结果: 熔成闪亮的小球,发出黄色火焰,有淡黄色物质生成。 观察与思考 加热:2Na + O2 == Na2O2 (淡黄色) -1 反应物相同,反应条件不同,产物不同。 二、化学性质: 1.与O2反应 燃烧时 2Na + O2 == Na2O2 (淡黄色) 常温下 4Na + O2 == 2Na2O (白色) Na2O是碱性氧化物 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O + O2 2Na2O2(淡黄色) 点燃 实验4: 1、将钠投入水中, 观察现象 2、反应后滴加入酚酞试液 实验结果: 钠投入水后____在水面上,由不规则块状________状,迅速向各方______ ,最后完全______滴入酚酞试液后溶液________。 观察与思考 实验4: 1、将钠投入水中, 观察现象 2、反应后滴加入酚酞试液 实验结果: 钠投入水后____在水面上,由不规则块状________状,迅速向各方______ ,最后完全______滴入酚酞试液后溶液________。 浮 熔成闪亮的球 游动 消失 变红 观察与思考 实验现象讨论 现 象 讨 论 密度小 反应剧烈 2Na+2H2O===2NaOH + H2↑ 一、物理性质: 色、状 硬度 密度 熔点 导电、导热性 银白色固体 小,质软 小于水而大于煤油 电和热的良导体 低 (四)钠与盐酸溶液的反应 更剧烈 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑ (五)钠与熔融盐的置换反应 700~800℃? 4Na+TiCl4======Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆) 1、制钠的化合物:(Na2O2) 2、冶炼贵重金属: TiCl4+4Na ==== Ti+4NaCl 3、核反应导热剂 ( Na 、K合金) 4、高压钠灯 700-800℃ 【自主归纳】三、钠的应用 与O2反应 化学性质活泼,有强还原性 钠钾合金常温下是液体,导热良好。 黄光射程远,透雾力强。 英国化学家戴维(1778-----1829) 23岁即被评为大学教授 29岁用电解法制出了钠,被称为世界上最神奇的金属! 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ 电解 工业制法: 四:金属钠的制备 2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 电解 二、化学性质: 反应 化学方程式 与氧气 与水 与氯气、硫 2Na+Cl2 === 2NaCl 课 堂 小 结 4Na+O2 == 2Na2O 2Na+O2 === Na2O2 点燃 2Na+2H2O===2NaOH + H2 2Na+S === Na2S(爆炸) * * *

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