【原创】化学反应速率-慕课.pptVIP

* * * * * 化学反应速率的表示方法 选修4 化学反应原理 爆炸瞬间完成 原子弹爆炸 钟乳石每年平均增长0.13mm 溶洞的形成 快慢：镁条＞铁丝 铁、镁与盐酸反应对比 化学反应速率 用单位时间内反应物或生成物浓度的改变量来表示化学反应速率。 ----衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 化学反应速率 mol·L－1·min－1 、mol·L－1·s－1 或mol/(L·min) 、mol/(L·s) 1. 定义： 2. 表达式： v B = Δc(B) Δ t 3. 单位： 单位时间内反应物或生成物浓度的改变量 对于 : aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) = c0(B)-ct(B) Δ t = [n0(B)-nt(B)]/V Δ t 恒容条件下： t /min c (H2O2) /mol·L－1 0.2 0.4 0.6 0.8 0 20 40 60 80 ert 随H2O2浓度减小，反应越来越慢。 化学反应并非匀速 常用的化学反应速率为平均速率，而不是瞬时速率 2H2O2 ==== O2↑ + 2H2O 催化剂 t/min 0 20 40 60 80 C(H2O2)/mol · L－1 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 v H2O2 = (0.8-0.6)mol/L 20min = 0.02mol/(L?min) 某段的斜率表示该时间段速率的大小 0~20min: 三段式： t /min 0 1 2 3 4 5 N2O5 c 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 △c — △c/△t — NO2 c 0 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66 △c — △c/△t — O2 c 0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 △c — △c/△t — 恒容条件下 0.29 0.29 0.58 0.58 0.15 0.15 0.21 0.21 0.42 0.42 0.10 0.10 0.15 0.15 0.30 0.30 0.08 0.08 0.10 0.10 0.20 0.20 0.05 0.05 0.08 0.08 0.16 0.16 0.04 0.04 2N2O5 === 4NO2 + O2 2N2O5 === 4NO2 + O2 n0(mol) Δn(mol) nt(mol) 1 0 0 2a 4a a 1-2a 4a a 0.29 0.58 0.145 1 0 0 0.71 0.58 0.145 * 对于同一反应、同一时段： ν(A)∶ν(B)∶ν(C) ＝a∶b∶c 即速率比等于计量数比 * 比较反应快慢，应取同一物质 表示的速率进行比较 练习巩固 练习1. 反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为  ①vA = 9.0mol·L-1·min-1 ②vB = 0.6mol·L-1·s-1 ③vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④vD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 . ④﹥ ② = ③﹥ ① 在同一反应中，比较速率的大小: 同一物质、同一单位 1mol/(L·s) = mol/(L·min) 60 ①vA =0.15mol·L-1·s-1 ③vA = 0.2mol·L-1·s-1 ②vA = 0.2mol·L-1·s-1 ④vA = 0.225mol·L-1·s-1 * * * * *