03-离子反应专题训练(含答案).docxVIP

离子反应专题训练 1、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是在（ ） A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 2、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　 　) A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SOeq \o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOeq \o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 3、铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有＋2、＋4，且＋2价稳定，＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是(　 　) A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2 B．可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶6 C．0.1molPb3O4与足量的浓盐酸反应，生成0.1molCl2 D．amolPb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2aNA 4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　 　) A.由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B.弱碱性溶液中：Cl－、HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Al3＋ C.pH＝1的溶液：K+、Na＋、AlOeq \o\al(－,2)、NOeq \o\al(－,3) D.酸性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NOeq \o\al(－,3)、I－、Cl－ 5、下列物质间相互发生反应时：①Na＋O2 ②Fe＋Cl2 ③AgNO3溶液+氨水 ④KI溶液＋AgNO3溶液 ⑤Na2CO3＋C6H5COOH ⑥AlCl3＋KOH ⑦P＋Cl2 ⑧Cu＋HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（ ） A．除②④⑤ B．除②④ C．除④⑥ D．除④⑤⑥ 6、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ） A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－ B．溶液中n（NH4+）=0.2mol C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 7、硫化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因_______________________________。久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色，是因为生成了多硫化钠(Na2Sx)。经测定，100 mL 1 mol·L－1多硫化钠溶液恰好与100 mL 4 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液反应，氧化产物为SOeq \o\al(2－,4)。 ①多硫化钠的化学式为_____________。 ②写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠(用具体化学式表示)的化学方程式：______________________________________________________________________。 ③多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄色固体，写出反应的离子方程式：______________________________________________________________________。 8、亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。 (1)亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，配平： Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋________NOeq \o\al(－,2)＋________→ ________Cr3＋＋________NOeq \o\al(－,3)＋________ (2)上题反应中每消耗0.6 mol NOeq \o\al(－,2)，转移电子数为_______