教学设计：食品中的有机化合物——乙醇.docVIP

苏教版必修2专题3第二单元 第1课时乙 醇 一、教学目标 1.掌握乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征，提高学生分析复杂有机物结构的能力。 2.通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化），提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。 3.通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。 4.从乙醇的结构研究乙醇的性质，从中理解事物的因果关系。 二、教学重点与难点 乙醇的结构和化学性质。 三、设计思路 本节课采用“启发—— 探究”式的教法。通过“创新情景，提出假设，探索问题”，以此为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探究,体验科学家的发现过程。通过对乙醇的学习，了解官能团在化合物中的作用，揭示学习有机物“由特殊到一般，再由一般到特殊”的认识过程。 四、教学过程 【古诗引入】： 明月几时有？把酒问青天。 借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。 师：中华民族有5000年的文化，酒文化也是贯穿其中。在我国灿烂的文化史上记载着许多与它有关的典故和经典诗句。酒是我国古代劳动人民智慧的结晶！今天我们一起来学习一种新的物质——乙醇，俗称酒精。 【学生活动探究一】观察实验盒里的无水乙醇试剂，结合生活常识，总结乙醇有哪些物理性质？（从色、态、味、水溶性、挥发性等方面） 【板书】一．乙醇的物理性质（俗称：酒精）*课前自学 状态：液体 颜色：无色透明 气味：特殊香味 挥发性：沸点78℃，易挥发（酒香不怕巷子深） 沸点：-117℃ 密度：比水小，0.789g/cm3(20℃) 溶解性：能和水以任意比互溶；能够溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。（补充枸杞泡酒就是利用乙醇能够溶解枸杞中的某些中药成分） 【思考】*课前自学 乙醇能否从碘水中萃取碘？ 不能，乙醇与水互溶 如何检验无水乙醇中的水？ 无水硫酸铜（白），遇水变蓝 如何除去乙醇中少量的水？ 加生石灰（CaO）→蒸馏→99.5%乙醇 【过渡】我们刚才通过感性了解乙醇的物理性质，下面我们来更深层次的来探究乙醇。首先来探讨一下乙醇的结构。 【学生活动探究一】*课前自学 4.6g的乙醇与足量的O2燃烧，生成8.8g的CO2和5.4gH2O，又已知同温同压下密度是H2的23倍，求乙醇的分子式。（拍照上传） ∴乙醇最简式：C2H6O M=46g/mol 乙醇分子式：C2H6O 师：乙醇的分子式C2H6O，那么这些原子是如何形成共价键呢？请同学们根据碳四个键、氢一个键、氧两个键拼出乙醇可能的结构式吗？或C2H6O对比C2H6，多一个O应该插到哪里? 【学生活动探究二——搭建乙醇球棍模型】 HCHHHHHGDJYTHHHCHHOH H C HHHHHGDJYTHH H C H H O H H C H H C H H O H A： B： 含H共价键：C-H、O-H C-H 【过渡】这两种结构到底哪一种才是乙醇的真正的结构呢？微观的世界我们无法看到，但是可以通过宏观的性质将它体现出来。 【展示】钠瓶，这是保存在煤油中的钠，以前学过钠能与水反应，那乙醇能与钠反应吗？我们来试一试。请同学上台完成演示，其他学生观察。 【探究实验1】 观察金属钠的保存方法，并向1~2mL的无水乙醇中投入一小块金属钠，观察实验现象。 1.少量的钠保存在煤油里，煤油是饱和烷烃，只含C-C，C-H键。 2.钠沉在乙醇中，产生无色气体，说明Na可以和乙醇反应 【定量分析】1mol乙醇与足量钠反应，收集到0.5mol的H2。根据实验，判断乙醇是A还是B？ 乙醇 ~ H2 ~ 2H 1 0.5 1 【过渡】通过刚才的实验，我们来对比思考一下，能得到什么样的结论呢 ？ HCHHC H C H H C H H O H H C H H C H H O H 乙醇： （二）甲醚: HCH H C H H C H H O H 分子式: C2H6O 结构式: 羟基 烃的衍生物【展示模型】 烃的衍生物 结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH 球棍模型： 比例模型： 官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 如： -OH，-X， -NO2，-C=C- ，-CHO ，-COOH等 【过渡】结构决定性质，下面我们一起来探讨一下乙醇的化学性质。 大家根据刚才的实验，知道乙醇可以跟金属那反应置换出氢气，能否推测