2020高考：最全化学知识点总结.docxVIP

Word文档下载后（可任意编辑） 第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 2020高考：最全化学知识点总结  高考化学是理综各科中相对简单的科目，想要拿到高分还是不难的。今天特意为同学们整理一篇高考化学备考技巧和知识点，希望你们从中获取需要的内容，加油备考吧，高考考试预祝你们获得理想成绩！  高中必背化学方程式大全  1、低价态的还原性：  6FeO+O2===2Fe3O4  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O  FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O  2、氧化性:  Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)  MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.  Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)  Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O  2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2  2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2  Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)  FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)  2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)  3、与水的作用:  Na2O+H2O==2NaOH  Na2O+H2O=2Na++2OH–  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑  (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)  MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)  4、与酸性物质的作用:  Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4  Na2O+2HCl==2NaCl+H2O  Na2O+2H+=2Na++H2O  2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑  Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2  MgO+H2SO4===MgSO4+H2O  MgO+2H+=Mg2++H2O  Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O  Al2O3+6H+=2Al3++3H2O  Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)  Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O  FeO+2HCl===FeCl2+H2O  FeO+2H+=Fe2++H2O  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O  Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O  Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O  Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O  高中化学方程式记忆方法  1.实验联想法  从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。  例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。  2.反应规律法  化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：  2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2  而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。  3.索引法  索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。  4.编组法  索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。