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大学基础化学第三章习题答案
大学基础化学第三章习题答案
第三章 习题解答
1.(1)错误。原因:氨水为一元弱碱,其[OH-]=k b c
(2)错误。原因:n HCl =nHAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同,体积相同。 2.I=1/2∑CiZi 2
=1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2] =0.36 (mol·L -1)
3. K a ?c a ?20K w , c a /k a ? 500 , 按近似式计算c α2
k a = α=31%
[H +]=c α=1. 0?10-3?31%=3. 1?10-4 pH =3. 51
4. 应加入碱。原因:H 2S
HS -+H+ HS-S 2- + H + 要使[S2-]增加,应减
小[H+],使平衡右移,故应加碱。
5.稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ,会产生同离子效应,氨水解离度减小,颜色变浅(或消退)。
6. H 2S ?H +HS K a 1
[H +]?[HS -]
[H 2S ]
K a 1?[H 2S ]8. 91?10-8?0. 1-8
∴[HS ]===2. 97?10
0. 3[H +]HS -?H ++S 2- K a 2=
[H ]?[S ]
K a 2?[HS -](1. 12?10-12) ?(2. 97?10-8) -9
∴[S ]===1. 1?10 +
0. 3[H ]
7.NH 4+-NH 3, Ac—-HAc, H2O-H 3O +, H2O-OH -, HSO4—-SO 42-, HNO3-NO 3-, H2SO 4-HSO 4-,
CO 32—-HCO 3-, HCO3—-H 2CO 3 8. 质子酸:HCl
质子碱:NH 3, SO42-, NO3-, Ac-, OH-
两性物质:[Al(H2O) 4]3+, HSO4-, HS-, HCO3-, H2PO 4-, H2O 9. 否。原因:pH=-lg[H+]
10. pH=5.0 [H+]=1.0×10-5 =CHCl
pH=11.0 [OH-]=1.0×10-3 =CNaOH 两者混合后,
[OH-]≈1.0×10-3 故 pH≈11.0
11.pH=1.4 [H+]=3.98×10-2 pH=5.0 [H+]=1.00×10-5 故成人胃液是
婴儿胃液[H+]的3980倍。
12. HB + KOH = KB + H 2O 0.1?50.000. 1?20. 00 0
0.05-0.02 0 0.02 [HB] = 0.03mol ?L -1 [B-]=0.02mol ?L -1 又pH =-lg[H+]=5.25 [H+]=5.62?10-6 则HB : K a
[H+][B-]5. 62?10-6?0. 02
===3. 75?10-6
[HB]0.03
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