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精品文档 等效平衡知识总结 一、等效平衡原理的建立 化学平衡理论指出：同一可逆反应，当外界条件相同时，反应不论是从正方应开始，还是从 逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，最后都能达到平衡状态。化学平衡状态与条件有 关，而与建立平衡的途径无关。因此，我们把： 在一定条件（恒温、恒压或怛温、恒容）下，只是起始物质加入情况不同的同一可逆反 应达到平衡后，反应混合物中各组分的百分数（体积、物质的量、质量）均对应相等，这样 的化学平衡互称等效平衡。 切记的是：组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指 浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。 概念的理解： （1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容 ; ②恒温、恒压。 （2 ） “等效平衡 ”与 “完全相同的平衡状态 ”不同： “完全相同的平衡状态 ”是指在达到平衡状 态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各 组分的物质的量、浓度可能不同。而 “等效平衡 ”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数 （或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 （3 ）平衡状态只与终态有关，而与途径无关， （如：①无论反应从正反应方向开始，还是从 逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大 — 缩小或缩小 —扩大的过 程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 判断“等效平衡”的方法 （1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。 （2 ）观察有关物质的量是否相等或成比例。 等温等容： A 、m+n≠ p+q 相同起始物质的物质的量相等 B、m+n = p+q 相同起始物质的物质的量之比相等 等温等压：相同起始物质的 物质的量之比相等 。等压比相等，等容量相等。但若系不变，可 为比相等。 a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅰ：恒温恒容时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当即 “等量 ”加入 2.判断方法： “一边倒 ”的极限转换法 即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时， 如果反应物 （或生成物） 中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡 。 2、恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应 ,若一边倒后的比例关系与原平衡 相同，则二平衡等效 (平衡时相同物质的含量相同， n、C 都成倍数关系） a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅱ ：恒温恒压时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等即 “等比 ”加入 2.判断方法： “一边倒 ”的极限转换法 即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时， 只要反应物 （或生成物） 中各组分的物质的量的比例相同，则互为等效平衡 。 二、化学反应速率 化学平衡图像 图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与 因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。 精品文档 精品文档 ⒈三看图像 一看点线面，而看辅助线，三看量变化。 ⑴面：即明确横纵坐标的意义； ⑵线：了解线的走向和变化趋势； ⑶点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等 ⑷辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。 大的大小的小，谁大谁先拐 ⒉分析判断 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是 气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应 ); ⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思 维要全面