2022年中考化学《酸碱盐》知识点总结.pdfVIP

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2021-11-07 发布于浙江
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《酸- 碱- 盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4 ）、盐酸（HCl）、 3 硝酸 (HNO) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3 ·H2 O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状 “纯净”：无色液体无色粘稠、油状液体 3+ 态工业用盐酸：黄色（含Fe ）气味有刺激性气味无挥发性吸水性脱水性特性 ( 敞口置于空气中，瓶口有强氧化性腐蚀性白雾) ①金属除锈 ①金属除锈 ②制造药物 ②浓硫酸作干燥剂用途 ③人体中含有少量盐酸，助 ③生产化肥、精炼石消化油 + 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4 ）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 、三种离子的检验试剂 - 3 3 Cl AgNO及 HNO SO42- ①Ba(NO3) 2 及 HNO3② HCl 及 BaCl2 CO32- HCl 及石灰水三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状白色固体，极易溶于水（溶白色粉末，微溶于水态解放热）俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有熟石灰、消石灰