原电池和电解池经典测试题.doc

原电池和电解池经典测试题 原电池和电解池经典测试题 原电池和电解池经典测试题 原电池与电解池测试题 构成原电池的一般条件 ①有氧化还原反应 ②两个活泼性不同的电极 负极：较活泼的电极 (氧化反应 , 电子流出 ) 正极：较不活泼的金属、石墨等 (还原反应 , 电子流入 ) ③同时与电解质溶液接触 ④形成闭合回路 构成电解池的条件： 1）外加直流电源 2）两个固体电极 阴极：发生还原反应的电极。与电源“ -”相连的电极，得到电子的电极， 阳离子移到的电极 阳极：发生氧化反应的电极。 与电源“ +”相连的电极， 失去电子的电极， 阴离子移到的电极。 3）电解质溶液或熔融电解质 4）构成闭合的电路 阴极：阳离子得电子顺序： Ag+Hg2+ Fe3+Cu2+ H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+（水）Al3+Mg2+Na + Ca2+ K+ 阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。即： CuHg AgS2IBrClOH NO3、SO42含氧酸根） F- 一、选择题（每题 4 分，共 64 分） 1．钢铁发生吸氧腐蚀时 ,正极上发生的电极反应是 ++2e == H2↑ ++2e == Fe +O2+4e == 4OH- ++e == Fe2+ 2．以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 3．A、 B、 C 是三种金属 ,根据下列①、②两个实验 ,确定它们的还原性强弱顺序为 ①将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连 ,A 上有气泡逸出 ,B 逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的 A、 C 盐溶液时 ,阴极上先析出 C(使用惰性电极 ) BC CA AB AC 4．下列关于实验现象的描述不正确 的是 ．．． A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 5．在外界提供相同电量的条件， Cu2+或 Ag+分别按 Cu2++2e→ Cu 或 Ag++e→ Ag 在电极上放电， 电极上析出铜的质量为，则析出银的质量为 A． mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应 速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的 6 mol/L 的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 7．用两支惰性电极插入 500 mL AgNO 溶液中，通电电解。当电解液的 pH 从变为时（设电 3 解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略） ，电极上析出银的质量大 约是 A．27 mgB． 54 mg C． 108 mg D． 216 mg 8．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 A.电池放电时，电池负极周围溶液的 PH 不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时，氢元素被还原  D.电池放电时，  H2 是负极 9．用惰性电极电解 M（ NO3）x 的水溶液，当阴极上增重（标准状况）：从而可知 M 的原子量为  ag 时，在阳极上同时产生  bL 氧气 A.  22.4ax  B.  11.2ax  C.  5.6ax  D. 2.5ax b  b  b  b 10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气 ,已知铅蓄电池放电时发生如下反应 : 今若制得，这时电池内消耗的  H2SO4 的物质的量至少是 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联 定条件下通电一段时间后 ,析出钾、镁、铝的物质的量之比为  ,在一 :2:3  :2:1  :3:1  :3:2 12．右图中 x、y 分别是直流电源的两极 ,通电后发现 a 极板质量增加 ,b 极板处有无色无臭气体放出 ,符合这一情况的是 13．将  Al 片和  Cu 片用导线相连，一组插入浓  HNO3 溶液中，一组插入稀  NaOH 溶液中，分 别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A Al 片、 Cu 片  B Cu 片、 Al 片  C Al 片、 Al 片  D Cu 片、 Cu 片 14．盐溶液电解时，在相同时间作用下，析出金属物质的量取决于 A 电极的性质 B 电流强度 C 所加电压  D 金属离子的价数 15． A、 B、 C 三个电解槽， A 槽是 CuCl 水溶液，