化学零散知识点_高考状元笔记.docxVIP

Word可编辑 高中化学零散知识点整理 结构式 次氟酸H –O - F +1 -1 O || Na2S2O3 Na+ [-O-- S –O-]Na+ || O Pb:+2价较稳定 Sn:+4价较稳定 电离方程式 PbAc2，HgCl2：弱电解质 多元弱酸分步写，多元弱碱一步写 CaOCl2=Ca2++ClO-+Cl- 中和热：△H=-57.3KJ/mol 单线桥：被氧化元素指向被复原元素，箭头上方注明转移电子数目 双线桥：元素指向元素，箭头上方注明得失电子数目 复原性 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F- Cu+2H2SO4〔浓〕△Cu2SO4+SO2+H2O NaCl+H2SO4〔浓〕△NaHSO4+HCl 不是离子反响，不能写成离子方程式 Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2 是离子反响，但不能写成离子方程式 Fe〔OH〕3胶体的制备 FeCl3〔饱和〕+3H2O沸水Fe(OH)3(胶体)+3HCl 往沸水中缓慢滴加FeCl3饱和溶液，边滴加边振荡，直至溶液呈红褐色为止 过快、过多滴加FeCl3饱和溶液，或过分加热，会产生Fe〔OH〕3沉淀 电泳：金属氧化物、金属氢氧化物胶体带正电，淀粉胶体不带电 聚沉：可加电解质、加热、加异性胶体 肥皂水属于胶体 浓硫酸、NaOH溶解放热 NH4NO3溶解吸热 Ca(OH)2、气体溶解度随温度升高而降低 S10g 易溶 1~10g 可溶 0.01~1g 微溶 0.01g 难溶 1体积水中溶解相应气体的体积〔1*105Pa 常温〕 CO2:1 Cl2:2 H2S：2.6 SO2:40 HCl:500 NH3:700 标况下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等为液体或固体，新戊烷标况下是液体，常温下气体，甲醛、CH3Cl，碳原子数小于5的烷为气体 稀有气体 Ne 单原子分子 白磷 P4 化学键数目 金刚石〔2〕 SiO4〔4〕 P4〔6〕 CO2〔4〕 有单质参加的反响不一定是氧化复原反响〔如同素异形体的变化〕 有单质参加的化合〔分解〕反响一定是氧化复原反响 没有单质参加的化合〔分解〕反响不一定不是氧化复原反响，如 Na2O2+SO2=Na2SO4 NO+NO2=N2O3 NH4NO3=N2O+2H2O 2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3 泡花碱：Na2SiO3 智利硝石：NaNO3 大苏打、海波：Na2S2O3 获取NaHCO3: 1.减压低温蒸干NaHCO3溶液 2.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2 联合制碱法〔侯德榜：侯氏制碱法〕 饱和NaCl溶液中通入NH3饱和后，再通过量CO2 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl ?NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl (注意通气顺序，假设先通入CO2，因其溶解度较小，难以制取NaHCO3) 工业炼铁：高炉炼铁 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石 高炉煤气：N2、O2、CO、CO2 含碳量：生铁：2％~4.5％ 钢：0.03％~2％ 3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2 Fe2O3红色 FeO、Fe3O4 黑色 6FeO+O2△2Fe3O4 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(OH)2 白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，再变为红褐色 CuO FeO Fe3O4 FeS CuS Cu2S PbS黑色 Cu Fe2O3 HgO 红色 Cu2O砖红色 Cu2S黑色 难溶于酸 CuSO4 白色 Cu(OH)2 CoCl2 CuSO4·5H2O蓝色 Fe+S△FeS △H0 6Fe2++3Na2O2+6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3+6Na+ 3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Cl2 黄绿色 Br2 红棕色 唯一液态非金属 保存在细口、磨砂、磨砂玻璃盖(液封)棕色玻璃瓶中 I2 紫色 溴的精制 加Na2CO3后加酸 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O 白磷〔P4 正四面体结构〕、硫易溶于CS2 红磷 不溶于CS2 白磷燃点 40℃ 有剧毒 红磷燃点240℃ 无毒 4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O 4NH3+5O2Pt/高温(800℃)4NO+6H2O NH3不能用CaCl2枯燥 否那么会形成CaCl2·8NH3 硝酸久置变黄——溶解了NO2〔硝酸分解产生〕 稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色 浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色 浓硝酸与含苯环的蛋白质作用呈黄色 NaNO3〔固〕+H2SO4〔