制浆造纸设备腐蚀与防护.pptx

制浆造纸设备腐蚀与防护;参考书;主要期刊杂志;;一、腐蚀定义及涉及领域;;;二、腐蚀危害;间接损失;美国： 1949年 55亿美元 1960～1969年 150～200亿美元 1975年 700亿美元 1982年 1269亿美元 1995年 8000亿美元 英国： 1969年 13.65亿英镑〔27.3亿美元〕;2.造成金属资源和能源的浪费;3.造成设备的破坏事故;三、金属腐蚀的开展;1830～1840年间英国法拉第(Μ.Faraday)确立了阳极溶解的金属量与所通过电量的关系，提出了关于铁的钝化膜生长和金属溶解过程的电化学本质的假设。 ;四、掌握腐蚀根本知识的必要性;;腐 蚀;;六、金属均匀腐蚀速度的表示方法;;思考题;第一章 金属电化学腐蚀倾向的判断;一、金属与溶液的界面特性——双电层;2、双电层的类型;〔1〕金属离子和极性水分子之间的水化力大于金属离子与电子之间的结合力;各类双电层的特点：;总的电位跃=紧密层电位跃+扩散层电位跃;二、电极电位;2.电极电位的测量;氢标度：以标准氢电极作为参考电极而测出的相对电极电位值称为电极电位的氢标度。;3.平衡电极电位;Nernst公式 ;金属在25度时的标准电极电位EO〔V，SHE〕;4.非平衡电极电位;一、腐蚀反响自由能的变化与腐蚀倾向;二、标准电极电位与腐蚀倾向;一.什么是电位—pH平衡图 ;二.电位—pH图的绘制;(2)无H+参与的电极反响 例: Fe=Fe2++2e Ee=Eo+RT/2FlnaFe2+=Eo+2.3RT/2FlgaFe2+ =-0.44+0.0296lgaFe2+ 对取定的aFe2+,是一条水平线;3.作出各类反响的电位—pH图，汇总成综合的电位—pH图;铁水体系的电位——pH平衡图〔25度〕;;三.电位—pH图上的区域 ;;四.电位——pH图的应用;五.电位—pH平衡图的局限和开展;〔3〕电位—pH平衡图只涉及纯金属，而工程上多使用合金。;一、金属的自动溶解;电极反响的耦合：单一电极上同时以相等的速度进行着的两个电极反响的现象;二、腐蚀电池及其工作历程;;1.什么是腐蚀电池;2.腐蚀电池的特点;3.腐蚀电池及其工作历程;;一、宏观腐蚀电池;2.浓差电池：〔1〕盐浓差电池 〔2〕氧浓差电池;3.??差电池;二、微观腐蚀电池;2.组织结构的不均匀性；;思考题;第二章 电化学腐蚀动力学;;实验现象：;一、阳极极化和阴极极化;阳极极化：当通过电流时，阳极电位向正的方向移 动的现象。;2.极化的本质;二、去极化作用;一、平衡电极反响及交换电流密度;二、平衡电极的极化及其过电位;三、极化的原因与类型;2.极化的类型;〔2〕浓度极化;〔3〕电阻极化;一.阳极极化的原因;2.阳极的浓度极化：;3.阳极的电阻极化：;二.阴极极化的原因;2.阴极的浓度极化：;一、定义;二、混合电位;一、极化曲线及其测量方法;;;3.测量方法：;;混合电位;二、腐蚀极化图;Evans极化图的数学表达式 ;;;〔1〕用Evans极化图表示腐蚀电池的控制类型;腐蚀极化图的应用;〔2〕用Evans极化图表示影响腐蚀电流的因素;〔d〕阳极极化率增大 〔e〕初始电位差和阴~阳极 〔f〕溶液欧姆电阻大 极化率共同影响;〔3〕确定金属的腐蚀速度;思考题;第三章 氢去极化腐蚀与氧去极化腐蚀;定义：以氢离子作为去极化的腐蚀过程;一、氢去极化腐蚀的步骤;2.pH7 (1)水分子到达电极外表与氢氧根离子离开电极； (2)水分子电离及氢离子复原生成吸附在电极外表上的氢原子。 H2O H+ + OH- H++M(e) MH (3)吸附氢原子的复合脱附。 MH + MH H2+ 2M (4)电极外表的氢分