江苏省中考化学基础知识归纳整理汇总.pdf

化学中考基础知识归纳整理 一．物质的组成和构成 1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。 铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。 氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2 、氨气 NH3 、干冰 CO2 、H2O、HCl、H2SO4 由分子直接构成的。 碱与盐 （金属与非金属或原子团组成） 如食盐 NaCl、 烧碱 NaOH、CaCl 、ZnSO由离子直接构成的。 2 4 + - 4 构成高锰酸钾的微粒是 K 、MnO。 + - 构成食盐的微粒是 Na、Cl ，构成氮气的微粒是氮分子 N2 ，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧 和空气中都含有的微粒是氧分子 O2 。 2、原子： 由原子核和核外电子构成的， 原子核是由质子和中子构成的， 质子 （带正电）、中子 （不 带电）、电子（带负电）。有的氢原子无中子。相对原子质量 =质子数 +中子数 核电荷数（带正电） =质子数 =核外电子数 =原子序数 整个原子不显电性（即电中性） 。 原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。 原子最外层电子数小于 4 个为金属元素（氢除外） ，原子最外层电子数多于 4 个为非金属元素。 3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。 阳离子带正电，质子数 电子数。阴离子带负电，质子数 电子数。 同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。 + + + + + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 3+ 阳离子： H 、NH4 、Na、K 、Ag ,Mg 、Ca 、Ba 、Zn 、Cu 、Hg 、Fe ,Fe 、Al , - - - - 2- 2- 2- 2- 3 4 3 阴离子： F 、Cl 、OH、NO ； O 、S 、SO 、CO ； 4．构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。 氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水 HO 和水 HO 的化学性质不同因为构成的分子不同。 2 2 2 发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变 成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与 普通水的化学性质相同，物理性质不同。 发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。 5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区 别是质子数不同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如 Na与 NH4+ 2 3 4 都具有 11 个质子， Ne、HO、NH、CH都具有 10 个质子。 自然界中元素的存在 ( 均按含量由高到低排列 ) ：地壳中 氧、硅、铝、铁； 海洋中 氧、氢、钠； 人体中 氧、碳、氢、氮； 太阳上 氢、氦。 人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。 缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症； 缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。 6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一