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配制浓度实验及化学计量综合计算 教学目标：★★★★★ 学生能够独立完成配制浓度实验及化学计量综合计算的相关习题 问题层级图 目标层级图 熟记根本概念并能进行相关判断★★★★ 物质的量浓度：表示单位体积〔1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。 〔1〕 单位： nB:mol V: L CB: mol/L 〔2〕V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位用升。Ｖ溶液≠Ｖ溶剂　或　Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质〕 〔3〕同一溶液无论取多大体积，其浓度不变。 〔4〕带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带结晶水的物质的质量除以带结晶水的摩尔质量。 〔5〕某些物质溶于水后与水发生反响生成了另一种物质，此时溶质为反响后的生成物。 【过关检测】 1、判断以下说法是否正确： 〔1〕将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，那么c=1mol/L ; ( ) 〔2〕将1molNaCl溶于1L水中，那么c=1mol/L; ( ) 〔3〕假设从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，那么取出的NaOH溶液c=1mol/L；( ) 〔4〕同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ) 二、熟记根本公式和计算 计算公式：c＝eq \f(n,V) 变形________________、_____________________。 【过关检测】 1、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 2、1mol/L H2SO4溶液500mL，含有多少mol H2SO4，其质量是多少克？ 3、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 三、会应用配制浓度实验解决相关问题★★★★★ 〔1〕熟悉实验流程及操作★ 实验步骤 ： 计算 需要称量的 NaCl的质量 m=_______g 2〕称量 称(量)取所需溶质的量，固体一般用天平，液体用量筒。 3) 溶解(或稀释)：在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。 4) 冷却：将上述溶液冷却至室温。 5) 移液：用玻璃棒引流，将冷却好的溶液转移到容量瓶中。要注意玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 6) 洗涤：用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。 7) 定容：继续加水到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。定容时一定要平视。 8) 摇匀：将容量瓶中的溶液反复颠倒摇匀。 【过关检测】 1． 实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按以下操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完本钱实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在以下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘〞或“右盘〞)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________________ ________________________________________________________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 熟悉考前须知★★ (1)容量瓶的使用 ①特点 ②使用方法及考前须知 a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 b．用“能〞或“不能〞填空 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反响容器或长期贮存溶液的容器；不能参加过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液。 〔2〕误差分析 根据公式 和 分析实验过程中哪些操作会引起n或Ｖ的变化，如果可以使其变化，那么对C造成误差． 具体分析见下表： 可能引起误差的一些操作 过程分析 对c的影响 m V 称量过程误差分析 称量时间过长 将NaOH放在滤纸上称取 配制过程误差分析 移液前容量瓶