物质量浓度的配制.pptx

物质的量浓度的配制;物质的量浓度溶液的配制;1 配制溶液的试验仪器;容量瓶的规格;①使用前要检查是否漏水;1、实验仪器：;1.计算 ;1.计算; ②称量〔用托盘天平称量５.9克氯化钠固体 〕;〔1〕使用前要调零 〔2〕两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 〔3〕称量时遵循左物右码的原那么 〔4〕用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 〔5〕称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零;; 本卷须知：由于容量瓶瓶颈较细，为防止液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。;量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液〞，假设洗涤后转移到容 量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒 时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。;思考：假设定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？;思考：摇匀后发现液面低于刻度线， 能否补充水？;⑧装瓶贴签;;Ｃ（Ｂ）＝;1〕称量时左盘高,右盘低;俯视或仰视量筒刻度线对溶液浓度的影响;２、溶解、转移、洗涤产生误差;9〕定容时俯视刻度;定容时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响;10)定容时液面低于刻度线;14、原容量瓶洗净后未枯燥;溶液配制的误差分析练习;6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶〔　　　〕　　　　　　; 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取　 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 取蒸馏水. 将 　　　　　　缓慢注入到 中，并用 　　　不断搅拌，待 溶液 　 后，将溶液沿玻璃棒移入　　　中，用少量蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 　　 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到　　　　中并贴好贴签. ;在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，以下操作对所配得溶液无影响的是〔写序号〕 ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 〔1〕在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； 〔2〕未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； 〔3〕容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止水； 〔4〕将配得的溶液沉着量瓶转移到枯燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； 〔5〕将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； 〔6〕将容量瓶中液面将到达刻度线时，俯视刻度线和液面。;3、配制溶液时的误差分析;〔9〕定容时俯视刻度。; 练习题 ;完成以下问题： (1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从以下中选用)。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL;(3)以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏 大〞、“偏小〞或“无影响〞填写)。 A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ________。 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。 D．定容时俯视溶液的凹液面________。;2、饱和溶液中溶质溶解度(S)与溶质质量分数(ω)之间的换算;习题5.40mL 2mol/L的硝酸溶液中，含有的硝酸的质量为〔 〕 A、5040g B、50.40g C、5.040g D、63g