第三章 化学反应速率和化学平衡练习.doc

PAGE PAGE 2 第三章 化学反应速率和化学平衡 一、选择题 1. 温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是………………………… （ ） (A) 分子碰撞机会增加 (B) 反应物压力增加 (C) 活化分子数增加 (D) 活化能降低 2. 增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是……………………………（ ） (A) 反应物的活化能下降 (B) 单位时间内分子间碰撞数增加 (C) 反应的活化分子数比例增加 (D) 反应的活化分子数增加 3. 正催化剂能增加反应速率是由于………………………………………… （ ） (A) 降低了反应的活化能 (B) 增大反应物之间的碰撞频率 (C) 减小了速率常数值 (D) 增大了平衡常数值 4. 对3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，其反应速率可以表示为…………………（ ） (A) (B) (C) (D) 5. 可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是…………………………… （ ） (A) 升温 (B) 加压 (C) 增加反应物浓度 (D) 加催化剂 6. 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) = -92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是………………………………………………（ ） (A) 低温高压 (B) 低温低压 (C) 高温高压 (D) 高温低压 7. 某温度时，下列反应已达平衡：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) = -41.2 kJ·mol-1，为提高CO转化率可采用………………………………………（ ） (A) 压缩容器体积，增加总压力 (B) 扩大容器体积，减少总压力 (C) 升高温度 (D) 降低温度 8. 已知 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；1/2 N2(g) +3/2 H2(g)NH3(g) 和 1/3N2(g) + H2(g)2/3NH3(g) 的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是…（ ） (A) K1 = K2 = K3 (B) K1 = (K2)2 = (K3)3 (C) K1 =K2 =K3 (D) K1 = (K2)1/2 = (K3)1/3 9. 下列叙述中正确的是………………………………………………………………… （ ） (A) 反应物的转化率不随起始浓度而变 (B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 (C) 平衡常数随起始浓度不同而变化 (D) 平衡常数不随温度变化 10. 在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是…………………………………………（ ） (A) 各反应物和生成物的浓度相等 (B) 各物质浓度不随时间改变而改变 (C) = 0 (D) 正逆反应速率常数相等 11．某温度时，化学反应A +BA2B的平衡常数K = 1 ? 104，那么在相同温度下，反应 A2B2A +B 的平衡常数为………………………………………………… （ ） (A) 1 ? 104 (B) 1 ? 100 (C) 1 ? 10-4 (D) 1 ? 10-8 12. 已知： H2(g) + S(s)H2S(g) K1 S(s) + O2(g)SO2(g) K2 则反应 H2(g) + SO2(g)O2(g) + H2S(g) 的平衡常数是……………………………（ ） (A) K1 + K2 (B) K1- K2 (C) K1 ? K2 (D) K1 / K2 13. 某温度下，反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 的Kc = 0.56，若设法使(g) = 0.1 mol·dm-3、(g) = 0.2 mol·dm-3、= 0.05 mol·dm-3，按热力学角度则反应是…………………………………………………………………………………