电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略.ppt

电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略(说课) ;一、说教材说学生;一、说教材说学生;（二）教材安排与新课程特色;（三）学情分析;2. 过程与方法 培养学生分析问题的能力，使学生会透过现 象看本质及分清主要矛盾和次要矛盾。 3. 情感、态度、价值观 ⑴体会微观世界与宏观世界的差异及联系 ⑵培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力，对学生进行科学态度和科学方法教育。;（五）教学的重点和难点;二、说教法说学法;三、说教学过程;例1 下列溶液中离子浓度大小的排列顺序哪些正确？ ① 在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中 c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) ② 在0.1mol·L-1H2CO3溶液中 c(H2CO3)＞c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-) ③ 在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+) ＞ c(OH-) ④ 在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中 c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(HCO3-) ⑤ 在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中 c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-);⑥ 浓度均为0.1mol/L的HAc和NaAc溶液等体积混合 c(CH3COO-)＞ c(Na+)＞ c(H+) ＞c(OH-) ⑦ 0.1molCO2通人到1L0.1mol·L-1 NaOH溶液中 c(Na+)＞ c(HCO3-) ＞c(OH-) ＞c(CO32-) ⑧ 0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合 c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) ⑨ pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞c(OH-) ＞ c(H+);分组思考、讨论并归纳;成果展示:溶液的分类;【设计意图】 ①罗列出学生在做题中所有可能遇到的溶液类型，贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，培养学生处理信息的能力。 ②培养学生先定性后定量的研究方法。;一．酸或碱溶液中微观粒子浓度间的大小关系 实例：a. CH3COOH b. NH3·H2O;【设计意图】让学生明确弱酸和弱碱的电离是微弱的，弱酸和弱碱会大量剩余，虚线左边的微粒占主要,右边的微粒占次要。;二．盐溶液中离子浓度间的大小关系 １．一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 实例：a. CH3COONa b. NH4Cl;②当盐中阴、阳离子不等价时要考虑是否水解，水解分几步。 如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步， 以第一步为主”。 实例：Na2S水解分二步：各种离子浓度大小顺序为：; 三.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小 ①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。例如:等物质的量的醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠 ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则根据过量程度同时考虑电离和水解。; 四.必要的知识储备;①等浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液显酸性 即醋酸的电离为主,醋酸根的水解为次,所以; ②等浓度的氨水与氯化铵的混合溶液显碱性 即以氨水的电离NH3·H2O NH4＋+ OH－为主, 氨根离子的水解NH4＋ +H2O NH3·H2O+H+ 为次,所以; 例2：将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( ) A. C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(H＋)＞C(OH－) B. C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋) C. C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－) D. C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(OH－)＞C(H＋);【设计意图】通过练习让学生明确:当酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余时，要同时考虑弱酸或弱碱的电离和盐的水解，并且在做题中要自觉应用三条知识储备，这样有利于加快做题速度。; ③碳酸氢钠溶液显碱性 即HCO3－以水解：HCO3－+H2O H2CO3+ OH－为主 以电离：HCO3－ H++ CO32－为次,所以 ; 五、电解质溶液中的守恒关系 １．电荷守恒