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初中化学溶液知识点总结 一、溶液和乳浊液 1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物 2. 溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各 部分密度、颜色等完全一样 稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来 注意：（ 1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。 （2 ）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点： ①是否为均一、稳定的混合物； ② 一种物质是否溶解于另一种物质中。 （3 ）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的 。 如 CuSO 4 溶液为蓝色。 （4 ）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。 3 、溶液的组成 ①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质 ②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。 ③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系 溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量；溶液体积 ≠质体积 +溶剂体积 4 、溶液中溶质、溶剂的判断 ①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽 油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食 盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 ②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质 ③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。 ④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂 ? 注意： a 一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶 剂的溶液，溶剂一般为水。 b 、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中， 溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应 后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌， 而不是锌； 5. 影响因素溶解的因素有： ① 温度 ②溶质颗粒大小 ③ 搅拌 6. 乳浊液 定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。 基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。 乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。 乳化作用：乳化剂所起的作用。 7. 溶解时吸热或放热现象 溶解时吸热的物质：氧化钙（ CaO ）氢氧化钠（ NaOH ）浓硫酸（ H SO ） 2 4 word 溶解时吸热的物质：硝酸铵（ NH4 NO3 ） 二、饱和溶液、不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 注意： ① 首先要明确 “一定温度 ”和 “一定量溶剂 ”，在一定温度下和一定量的溶剂 里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。 ②饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液 ③饱和溶液概念中的 “不能 “是指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量 达到了最大限度，不饱和溶液概念中的 “能”则指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解 该物质的量还没有达到最大限度。 2 、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质（一般来说，可 以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶