初三化学(下册)重点知识点总结.pdf

8 第 单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料 一、金属和合金 1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外） ，大多数为银白色，有金属光泽、优 良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。 2 、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、 资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金 （1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。 （合金属于 混合物。） （2 ）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 3 （ ）生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的根本区别是含碳量不同。 课题 2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以 铝具有很好的抗腐蚀性能） ③2Cu + O2 == 2CuO 2 、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸） ，能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 3、金属和盐（可溶性盐）的反应 ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点： ①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐 (溶液 )中置换出来。 2 、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（ A + BC == B + AC ） 单元 3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物： 1、金属在自然界的存在方式：以单质（ Ag 和 Au ）和化合物的形式存在。 2 、常见的金属矿物：磁铁矿（ Fe3O4 ）、赤铁矿（ Fe2O3 ） 二、金属的冶炼： （以CO 还原 Fe2O3 为例） 1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2 2 、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。 （纯净物质量＝混合物质量 ×质量 分数） 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。 2 、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀 的合金等。 3、保护措施： ①防止金属腐蚀； ② 回收利用废旧金属； ③合理有效地开采矿物； ④寻找金属代用品； 第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成 一、溶液的形成 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶 液。 ①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。 ②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体） 。 溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时， 一般把水作为溶剂； ） 2 、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、 石灰水）； 3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质 量比。 4 、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 （不属于溶 液） 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。 二、饱和溶液和不饱和溶液 1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所 得到的溶液