初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题模板.pdf

初中化学常见实验题型解题技法总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异； ②确定除杂质方法； ③选择适 宜试剂。 除杂质思路分析方法 ： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2 ）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3 ）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4 ）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5 ）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求， 分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加 4 2 4 以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯； BaSO 和 Na SO 的混合物。 （2 ）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种 变化不大时， 可考虑——结晶法。 即冷却热饱和溶液的方法加以分离。 如：NaCl 和 KNO 3 的混合物。 2 （3 ）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如 BaCl 和 NaCl 的混 合物。可将混合物先溶于水， 加入适量 Na2 3 3 CO 溶液，得到 BaCO 和 NaCl 溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl 。将沉淀过滤出， 洗净后在沉淀中加入适量盐酸 溶液，又得到 BaCl2 2 3 2 2 2 溶液，CO 逸出。 BaCO +2HCl =BaCl +H O+CO ↑。最后分 别将 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 固体和 BaCl2 固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时， 要区别 除杂质与分离物质 的 不同点是： 除杂质时只要求把杂质除掉、 保留原物质即可； 而混合物分离是几种 物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。 如鉴别两瓶无色溶液 - 哪瓶是 NaCl 或 KNO 3 。我们只要把 NaCl 溶液中的 Cl 检验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶则是 KNO 3 溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 + - H 和 OH ：紫色石蕊试液或 pH 试纸。 OH- ：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的 区别） - ：AgNO3 3 Cl 溶液和稀 HNO ——有白色沉淀。 42- ：Ba (NO3 2 3