初三化学专题：离子共存.pdf

初中化学中考专题：离子共存 知识纪要： 一、物质在水中的溶解性 口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅； 氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶； 碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。 氯盐银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于希硝酸的白色沉淀； 离子 可 溶 物 不能共存的微粒或物质 1- OH Ca2+ CO32- Ba2+ 2+ Fe 二、复分解反应的特点条件： 复分解反应： AB+CD→AD+CB （相互交换成分） 有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种） 三、物质共存与离子共存： 中考试题中经常出现 物质共存“ ”、 离子共存“ ”的题型， 常考物质在溶液中的共存， 从实质上来讲也就是 构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多：如相互间不能发生 复分解反应 的离子间能共存；不能发 生 氧化、还原反应 的离子间能共存； （高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子 跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题， + ˉ 以及在酸（ H ）、碱（ H ）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有 水、气体或沉淀 等物质生成， 则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合 下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。 (1) 生成难溶物或微溶物： 如： SO42－与 Ba2+ 、Ag + ； OH －与 Cu2+ 、Fe3+ 、Mg 2+ 、Al 3+ ； Ag + 与 Cl － 、CO32－ 、SO32- 、S2 －； Mg 2+ 、 Ba2+ 、Ca2+ 与 CO32 －、SO32 －、PO43 －等不能大量共存。 (2) 生成气体或挥发性物质： 如： NH 4 ＋与 OH － ；H ＋与 CO32－ 、HCO3 －等不能大量共存。 (3) 生成难电离的物质： 如： H ＋与 CO32－ 、S2- 、SO32 －等生成弱酸； ＋ 、Cu 3 ＋等生成弱碱； OH －与 NH 4 2+ 、Fe H ＋与 OH －生成水等这些离子不能大量共存。 另外： 还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律： 2+ 2+ 3+ （1）溶液无色透明时， 则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子是 Cu （蓝色）、Fe (浅绿色 )、Fe (黄 － 棕色 )、MnO 4 (紫色 )。 （2 ）强碱性溶液中肯定不存在与 OH －起反应的离子。 第 1 页 共 4 页 （3）强酸性溶液中肯定不存在与 H+起反应的离子。 ˉ ˉ 如：在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO 3 和 I 在中性或碱性溶液 + 2- 2- 中可以共存，但在有大量 H 存在情况下则不能共存； SO3 和 S 在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件 下则由于发生 2S2- ＋SO3 2-＋6H + ＝3S ↓＋3H2O 反应不能存在。 四、不共存