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01-医用化学教案 01-医用化学教案 PAGE PAGEPAGE 6 01-医用化学教案 教 案 课程名称 医用化学 授课学时 2 授课对象 17影像+生物医学工程 授课章节 第七章 滴定分析法 第七章 滴定分析法 一、教学目的： 1、了解滴定分析法的概念和特点； 2、理解有效数字、误差、偏差、精密度及准确度的概念； 3、掌握滴定分析的操作程序和计算方法； 4、掌握酸碱滴定的作用原理、变色范围以及常用酸碱指示剂的选用。 二、教学重点： 1、滴定分析的操作程序和计算方法； 2、酸碱滴定的作用原理、变色范围以及常用酸碱指示剂的选用； 三、教学难点： 1、滴定分析的计算方法； 2、滴定曲线与指示剂的选择。 四、教学方法： 1、课堂讲授采用提问式、讨论式、对比式、自主式学习等相结合的教学方式； 2、利用多媒体教学手段，将理论讲授与观看滴定操作视频相结合，加深学生对滴定分析法的理解和掌握； 3、通过举例，加深对有效数字、误差、偏差、精密度及准确度等概念的掌握。 五、教学手段： 多媒体投影 六、教学时间安排： 1、复习旧课，引入新课：（3分钟） 2、讲授新课：滴定分析的特点和方法、滴定分析法的操作程序（10分钟）、滴定分析法的计算方法（20），有效数字和计算规则、滴定分析法的误差（10分钟）、酸碱指示剂（10分钟）、滴定曲线与指示剂的选择（20分钟）、酸碱滴定法的应用举例（7分钟）。 3、小结及布置思考题：（3分钟）。 七、教学过程： 1、组织教学： 教师登上讲台，吸引学生注意，督促学生准备上课，同时清点学生人数，如发生异常情况，在课前予以及时解决。 2、讲授新课（详见讲稿）： 第七章 滴定分析法 滴定分析法因其简单、快速等特点且有足够的准确度，在许多研究领域具有广泛的应用。 第一节 滴定分析法简介 一、滴定分析法的特点和方法 滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。 基本术语： 滴定：将标准溶液通过滴管滴入待测溶液中的过程。 试样溶液：被滴定的溶液。 标准溶液：已知准确浓度的溶液。 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）。 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论）。 滴定分析法的类型： （1）酸碱滴定法 （2）氧化还原滴定法 （3）配位滴定法 （4）沉淀滴定法 滴定反应的条件： （1）反应必须有确定的化学计量关系； （2）反应必须能够定量进行并且完全(＞%); （3）能用比较简便的方法确定反应的终点； （4）反应速率要快（反应迅速）。 二、滴定分析法的操作程序 1、标准溶液的配制 标准溶液：是指一种已知准确浓度的溶液。并非任何试剂都可以用来直接配制标准溶液。 基准物质: 能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。 基准物质应具备以下条件： (1) 必须是容易制成纯品的物质，纯度%； (2) 组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其含量应与化学式相符合； (3) 试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化; (4) 具有较大的摩尔质量，减少称量过程中的相对误差； (5) 试剂参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。 标准溶液的配制： (1) 直接法：配制方法：用分析天平准确称取一定量的基准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容，然后算出该溶液的准确浓度； (2) 间接法：配制方法：粗略称取一定量的物质或量取一定体积的溶液配制成接近于所需浓度的溶液，利用基准物质确定溶液准确浓度或用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法。 2、标准溶液的标定 3、被测物质含量的测定 三、滴定分析的计算方法 滴定分析计算的依据和常用公式： 滴定反应： aA + bB = cC + dD 被测组分 滴定剂 滴定反应达计量点时，滴定剂B的量nB与被测组分A的量nA之比，等于反应方程式中的系数比，即： nB:nA = b:a nA = (a/b)nB 或 nB = (b/a)nA (1) 式(1)是计算的最关键的基本关系式，必须牢记，熟练运用。有了式(1)，列出其它计算关系式不再是件困难的事。由（1）式得： CAVA = (a/b)CBVB (A、B均为液体,即液-液反应) (3) mA/MA = (a/b)CBVB (A为固体、B均为液体，