初三化学酸碱盐专题教案.pdf

中小学个性化辅导专家 个 性 化 教 案 授课时间： 备课时间： 年级：九年级 课时： 2 小时 学员姓名： 授课老师： 课题：酸碱盐专题 教学 1. 理解并掌握酸碱盐的特性。 目标 2. 酸碱盐反应的化学方程式。 难点 1. 对酸碱性物理以及化学特性的掌握。 重点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（ H2SO4 ）、盐酸（ HCl ）、硝酸 (HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH 3 ·H2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 “纯净”：无色液体 颜色、状态 无色粘稠、油状液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+ ） 气味 有刺激性气味 无 教学 挥发性 吸水性 脱水性 内容 特性 ( 敞口置于空气中，瓶口有白雾 ) 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ①金属除锈 用途 ②制造药物 ②浓硫酸作干燥剂 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+ ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2 ）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4 ）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 第 1 页 共 7 页 中小学个性化辅导专家 试剂 Cl- AgNO 3 及 HNO 3 SO42- ① Ba(NO 3)2 及 HNO 3② HCl 及 BaCl 2 2- CO3 HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途