《5.1-金属的性质和利用(第一课时)》教学设计-优秀教案.docVIP

PAGE PAGE 1 §5.1 金属的性质和利用（第一课时） 【教学目标】： 1．了解常见金属的物理性质。 2．掌握铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 3.通过探究实验掌握常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，并且根据反应判断金属的活动性，掌握金属与金属化合物溶液的反应。 4.根据化学方程式掌握置换反应的反应类型。 【重点、难点】： 常见金属化学性质的探究；金属的化学性质所涉及的化学方程式的书写。 【教学方法】： 讲授法、讨论法、探究实验、练习巩固 【教学准备】： 镁条、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、试管、试管架、镊子、砂纸。 【教学过程】： 教师活动 学生活动 设计意图 【引入新课】视频“金属在生活中的重要性”，要更好的利用金属就必须要我们了解金属的性质 【图片探究】引导学生探究金属的物理性质 【提出问题】1、铜粉中混有铁粉，如何除去铁粉？那我们能不能通过化学方法来解决这个问题呢？这就要我们掌握金属的常见化学性质了 学生通过观看视频感受到金属在生产生活上的重要性； 通过展示的图片相互之间讨论归纳金属的物理性质（共性和特性） 利用金属的物理性质可以用磁铁吸引从而除去铁粉 通过视频引入激发学生学习的兴趣。 通过图片探究让学生讨论归纳金属的共性和特性。 学生在利用物理性质回答问题的同时又引入化学性质 【温故知新】 其实在前面的学习中我们已经接触过 有关金属的化学反应，比如？ 【讲述】大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。 回顾已学的金属镁、铁分别与氧气的反应 点燃学生板书化学方程式： 点燃 2Mg+O2 2MgO； 点燃3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 并描述反应现象 学习铝、铜、金分别与氧气反应的难易程度，并且书写各反应化学方程式 通过已学知识巩固常见金属与氧气的反应 【提出问题】前面我们学过金属镁条能和醋反应，那么是不是所有的金属都能和酸反应呢？ 【活动探究1】： A组：在试管中分别放入镁条、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。 B组：在试管中分别放入镁条、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。 【提出问题】同学们观察到什么现象？反应剧烈程度如何？剧烈程度不同说明了什么？ 【小结】 大多数金属能和稀酸反应，不同金属和稀酸反应的剧烈程度不一样，从而体现了金属的活动性 【讲授】书写并分析镁和盐酸、铁和硫酸的化学方程式； 【问题再现】同学们是不是又找到了一种“除去铜粉中的铁粉的”方法呢？能不能变废为宝，将铁粉通过化学反应转化成铜粉呢？ 学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并交流实验现象 并通过现象的比较、分析，得出这三种金属的活动性强弱：镁﹥铁﹥铜。 学生板书化学方程式： Fe+2HCl == FeCl2+H2 Mg+H2SO4 == MgSO4+H2 拓展书写铝分别与稀盐酸和稀硫酸的化学方程式 学生动手进行分组实验，既培养实验操作技能，又能让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。 拓展书写方程式培养学生对比分析的能力。 【活动探究2】 把一根无锈的铁钉放入滴有硫酸铜溶液的试管中，稍等片刻后观察现象。 【介绍】湿法冶金是指通过化学反应从溶液中制得金属 学生分组实验并仔细观察实验现象，交流实验现象并推测反应原理 Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu 使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。 【讨论】那这些反应方程式属于什么类型呢？从反应物和生成物的物质类别上分析，这些反应有什么特点？ 小结化学基本反应类型，并判断置换反应。 【知识运用】判断下列反应哪个是置换反应（ ） 高温 高温 加热A.C+CO2==2CO 加热 B. CO+CuO==Cu+CO2 C. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 点燃D. CH4+2O2==CO2+2H2O 点燃 学生通过对反应物、生成物物质类别进行分析、对比、讨论，找出规律。 置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。 C 培养学生的对比分析、归纳总结能力。 【课堂小结】本节课主要从物理和化学两方面来探究常见金属的性质，从金属的共性和特性来掌握金属的物理性质，从三个方面重点探究学习了金属的化学性质：1、金属与氧气的反应；2、金属与稀酸的反应；3、金属与某些金属化合物溶液的反应。由新学的化学反应方程式又得出了置换反应的反应类型。 【学以致用】 1．回答下列问题： （1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的 性； （2）铝能制成铝箔，这是利用铝的 性； （3）温度计中填充的金属是 （填元素符号）； 2．下列关于铁、铝、铜的说法正确的